所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。
反应条件对化学平衡的影响
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ C．②③⑥
B．②③⑤ D．②④⑥
2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成
【解析】 该反应的特点为反应前后气体体积减小，正反应为放热反应，根据反应条件对平衡的影响可知，要使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压、减小Z的浓度。由于催化剂对平衡无影响，故排除含⑤的选项。
【答案】 C
2．下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是( ) A．2NO(g)＋O2(g)B．NO2＋SO2C．CS2＋2H2OD．PCl3＋Cl2
2NO2(g)：降温，颜色加深
NO＋SO3：降温，SO3的体积分数增加 CO2＋2H2S：升温，CO2的平衡浓度增大 PCl5：降温，PCl3的转化率增大
【解析】 正反应是吸热反应，升温，K增大，平衡向正反应方向移动，降温，平衡向逆反应方向移动。降温时A、B、D均向正反应方向移动，正反应为放热反应。
【答案】 C
3．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，改变下
列一个条件，其中叙述正确的是( ) 【导学号：05310069】
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 【解析】 升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒·夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。
【答案】 C
4．(2016·滨州高二质检)t ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)
同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！
1
所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。
[X][Y]
四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝22，有关该平衡体系的说法正确
[Z][W]的是 ( )
A．升高温度，平衡常数K一定增大 B．增大压强W(g)的质量分数增加 C．该反应的化学反应方程式为X＋2Y
2Z＋2W
2
D．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动
【解析】 A项，升高温度，对于吸热反应，平衡常数K增大；对于放热反应，平衡常数K减小；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，W(g)的质量分数减小；C项，根据K值表达式，得反应方程式：2Z＋2W
【答案】 D 5．反应 PCl5(g)2HI(g)2NO2(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)① H2(g)＋I2(g)② N2O4(g)③
X＋2Y。
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ( )
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大
【解析】 对于反应①，增大压强平衡逆向移动，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率减小；对于反应②，反应前后气体物质的量不变，化学平衡不受压强影响，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率不变；对于反应③，增大压强平衡正向移动，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率增大。
【答案】 D
6．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)
2C(g)ΔH<0的是( ) 【导学
号：05310070】
【解析】 3A(g)＋B(g)
2C(g)ΔH<0反应的正反应为放热反应，升高温度C%减小，
A错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，v(逆)>v(正)，B错误；升高温度平衡向逆反应方
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2
所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。
向移动，A%增大，C错误。
【答案】 D
7．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)＋nB(气)
pC(气)，达到平
衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率升高 D．m＋n＞p
【解析】 假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n 【答案】 A 8．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)线，下列判断正确的是( ) xC(g)，有如图所示的关系曲 A．p3＞p4，y轴表示A的转化率 B．p3＞p4，y轴表示混合气体的密度 C．p3＞p4，y轴表示B的质量分数 D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 【解析】 从a、b线特点看，b线先建立平衡p3＞p1，高压下C%更大，压强增大利于向正反应进行，则x＜2，x＝1；从b、c线看b先建立平衡T1＞T3，低温下C%更大，该反应是放热反应。第二个图中y轴的特点随温度升高而降低，而混合气体密度是不变的，B错；B的质量分数随温度升高而增大，C错；A的转化率随压强增大而增大，则p3＞p4，A正确；混合气体的平均摩尔质量随压强增大而增大，则p3＞p4，D错。 【答案】 A 9．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率 变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： 【导学号：05310071】 (1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n________p(填“>”“＝”“<”)。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”， 同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 3 所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。 下同)。 (3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)。 【解析】 (1)反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的 转化率变大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明平衡逆向移动，得到m＋n＞p。 (3)加入一种反应物，会提高另外一种反应物的转化率，若加入B(维持体积不变)，则A的转化率增大。 (4)若升高温度，平衡将向正反应方向移动，则平衡时B、C的浓度之比将减小。 (5)若加入催化剂，只改变化学反应速率，不使平衡发生移动，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)，平衡向逆反应方向移动，混合物颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气后，体积变大，颜色变浅，虽平衡向逆反应方向移动，来减弱这种改变，但再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色变浅。 【答案】 (1)放热 > (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 10．在一定条件下，SO2与O2发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 (1)该反应的平衡常数表达式K＝________。 (2)降低温度，该反应K________，SO2转化率________，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。 (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________。 (4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 4 所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。 __________________________________________________________。 【解析】 (2)由于正反应是放热反应，降温时平衡正向移动，c(SO3)增大，c(O2)、c(SO2)均减小，故K增大，SO2的转化率增大，但正、逆反应速率均减小；(3)各组分浓度不再随时间改变的点就是平衡点，从图像上可以看出，共有两处：15 min～20 min和25 min～30 min；(4)反应进行至20 min时，SO2的物质的量逐渐减小，SO3的物质的量逐渐增大，O2的物质的量突然增大，说明此时增大了O2的物质的量，使平衡向右移动。 [SO3]【答案】 (1) 2 [SO2][O2](2)增大 增大 减小 (3)15 min～20 min,25 min～30 min (4)增大了O2的物质的量 11．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 2 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 1 (2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系 2的说法正确的是________。 a．氢气的浓度减少 b．反应物浓度减小，生成物浓度增大 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (3)作为催化剂的Cu2O也可以被CO还原，为维持Cu2O的量不变，常向反应体系中通入少量 CO2，试用文字和化学方程式加以解释_________________ _________________________________________________________________。 [CH3OH] 【解析】 (1)K＝2，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡左移，说明正向是[CO][H2]放热反应，K值减小。 (2)压缩体积，增大压强，反应物、生成物浓度均会增大，由于压强增大，平衡正向移 同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 5
课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学
