所谓的光辉岁月,并不是以后,闪耀的日子,而是无人问津时,你对梦想的偏执。
反应条件对化学平衡的影响
(建议用时:45分钟)
[学业达标]
1.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ C.②③⑥
B.②③⑤ D.②④⑥
2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成
【解析】 该反应的特点为反应前后气体体积减小,正反应为放热反应,根据反应条件对平衡的影响可知,要使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是低温、高压、减小Z的浓度。由于催化剂对平衡无影响,故排除含⑤的选项。
【答案】 C
2.下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是( ) A.2NO(g)+O2(g)B.NO2+SO2C.CS2+2H2OD.PCl3+Cl2
2NO2(g):降温,颜色加深
NO+SO3:降温,SO3的体积分数增加 CO2+2H2S:升温,CO2的平衡浓度增大 PCl5:降温,PCl3的转化率增大
【解析】 正反应是吸热反应,升温,K增大,平衡向正反应方向移动,降温,平衡向逆反应方向移动。降温时A、B、D均向正反应方向移动,正反应为放热反应。
【答案】 C
3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后,改变下
列一个条件,其中叙述正确的是( ) 【导学号:05310069】
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 【解析】 升高温度,气体颜色加深,则平衡向左移动,该反应为放热反应,A错误;根据勒·夏特列原理,混合气体的颜色比原平衡深,压强小于原平衡的两倍,因此B错误,C正确;恒温恒容,充入惰性气体,c(NO2)和c(N2O4)均不变,平衡不移动,气体的颜色不变,D错误。
【答案】 C
4.(2016·滨州高二质检)t ℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)
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1
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[X][Y]
四种物质,此温度下该反应的平衡常数表达式为K=22,有关该平衡体系的说法正确
[Z][W]的是 ( )
A.升高温度,平衡常数K一定增大 B.增大压强W(g)的质量分数增加 C.该反应的化学反应方程式为X+2Y
2Z+2W
2
D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动
【解析】 A项,升高温度,对于吸热反应,平衡常数K增大;对于放热反应,平衡常数K减小;B项,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,W(g)的质量分数减小;C项,根据K值表达式,得反应方程式:2Z+2W
【答案】 D 5.反应 PCl5(g)2HI(g)2NO2(g)
PCl3(g)+Cl2(g)① H2(g)+I2(g)② N2O4(g)③
X+2Y。
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 ( )
A.均不变 B.均增大
C.①增大,②不变,③减小 D.①减小,②不变,③增大
【解析】 对于反应①,增大压强平衡逆向移动,再加入一定量的反应物后,反应物的转化率减小;对于反应②,反应前后气体物质的量不变,化学平衡不受压强影响,再加入一定量的反应物后,反应物的转化率不变;对于反应③,增大压强平衡正向移动,再加入一定量的反应物后,反应物的转化率增大。
【答案】 D
6.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<0的是( ) 【导学
号:05310070】
【解析】 3A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<0反应的正反应为放热反应,升高温度C%减小,
A错误;升高温度平衡向逆反应方向移动,v(逆)>v(正),B错误;升高温度平衡向逆反应方
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向移动,A%增大,C错误。
【答案】 D
7.温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)
pC(气),达到平
衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.C气体的体积分数增大 C.气体A的转化率升高 D.m+n>p
【解析】 假设压缩气体的体积时平衡不发生移动,则C的浓度为原平衡时浓度的2倍,现只有1.9倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,可得m+n
【答案】 A
8.在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)线,下列判断正确的是( )
xC(g),有如图所示的关系曲
A.p3>p4,y轴表示A的转化率 B.p3>p4,y轴表示混合气体的密度 C.p3>p4,y轴表示B的质量分数
D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
【解析】 从a、b线特点看,b线先建立平衡p3>p1,高压下C%更大,压强增大利于向正反应进行,则x<2,x=1;从b、c线看b先建立平衡T1>T3,低温下C%更大,该反应是放热反应。第二个图中y轴的特点随温度升高而降低,而混合气体密度是不变的,B错;B的质量分数随温度升高而增大,C错;A的转化率随压强增大而增大,则p3>p4,A正确;混合气体的平均摩尔质量随压强增大而增大,则p3>p4,D错。
【答案】 A
9.现有反应:mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率
变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: 【导学号:05310071】
(1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”),且m+n________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压使容器体积增大时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,
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下同)。
(3)若加入B(维持体积不变),则A的转化率________。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;而维持容器内压强不变,充入氖气后,再次建立平衡时与原平衡相比,气体混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
【解析】 (1)反应:mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的
转化率变大,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明平衡逆向移动,得到m+n>p。
(3)加入一种反应物,会提高另外一种反应物的转化率,若加入B(维持体积不变),则A的转化率增大。
(4)若升高温度,平衡将向正反应方向移动,则平衡时B、C的浓度之比将减小。 (5)若加入催化剂,只改变化学反应速率,不使平衡发生移动,平衡时气体混合物的总物质的量保持不变。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变),平衡向逆反应方向移动,混合物颜色加深;而维持容器内压强不变,充入氖气后,体积变大,颜色变浅,虽平衡向逆反应方向移动,来减弱这种改变,但再次建立平衡时与原平衡相比,气体混合物颜色变浅。
【答案】 (1)放热 > (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 10.在一定条件下,SO2与O2发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0
(1)该反应的平衡常数表达式K=________。
(2)降低温度,该反应K________,SO2转化率________,化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。
(3)600 ℃时,在一密闭容器中,将SO2和O2混合,反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是________。
(4)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是
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__________________________________________________________。
【解析】 (2)由于正反应是放热反应,降温时平衡正向移动,c(SO3)增大,c(O2)、c(SO2)均减小,故K增大,SO2的转化率增大,但正、逆反应速率均减小;(3)各组分浓度不再随时间改变的点就是平衡点,从图像上可以看出,共有两处:15 min~20 min和25 min~30 min;(4)反应进行至20 min时,SO2的物质的量逐渐减小,SO3的物质的量逐渐增大,O2的物质的量突然增大,说明此时增大了O2的物质的量,使平衡向右移动。
[SO3]【答案】 (1) 2
[SO2][O2](2)增大 增大 减小
(3)15 min~20 min,25 min~30 min (4)增大了O2的物质的量
11.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
2
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=____________,升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
1
(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的,下列有关该体系
2的说法正确的是________。
a.氢气的浓度减少
b.反应物浓度减小,生成物浓度增大 c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)作为催化剂的Cu2O也可以被CO还原,为维持Cu2O的量不变,常向反应体系中通入少量
CO2,试用文字和化学方程式加以解释_________________
_________________________________________________________________。
[CH3OH]
【解析】 (1)K=2,升高温度,甲醇的物质的量减小,平衡左移,说明正向是[CO][H2]放热反应,K值减小。
(2)压缩体积,增大压强,反应物、生成物浓度均会增大,由于压强增大,平衡正向移
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课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学
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