（1）铵盐
????2CuO?4NO2??O2??2Cu(NO3)2??????2Ag?2NO2??O2??2AgNO3?（2）硝酸盐
17．特征网络：
222??B???C????D(酸或碱) （1）A?OOHO①
O2O22O???NO???NO2?H???HNO3 （N2）NH（气体）3O2O22O???SO2???SO3?H???H2SO4 ②（S固体）H2S（气体）O2O22O???CO???CO2?H???H2CO3 ③C（固体）O2O22O???Na2O???Na2O2?H???NaOH ④ Na（固体）
（2）A—
强酸???气体B????强碱???气体C??? A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3
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十二、规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。
OCOOCOHCC （ 和 中的C=O双键不发生加成）
OOHCO2、能与NaOH反应的：—COOH、 、 。 3、能与NaHCO3反应的：—COOH
OH4、能与Na反应的：—COOH、 、 －OH 5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、
盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机物
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 含醛基的化合物
天然橡胶（聚异戊二烯） 单体：CH2=CH－C=CH2 （二）无机物 －2价硫（H2S及硫化物）； CH3
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＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； ＋2价铁
H2O
4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2===MgBr2 5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物；
不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）； 天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃
CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
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10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 氨基酸—硝基烷 单烯烃—环烷烃 CnH2n 二烯烃—炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件
烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂；③浓硫酸：70～80℃水浴；
卤代烃水解：NaOH的水溶液；
醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 酯类的水解：无机酸或碱催化；
酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
十三、元素的一些特殊性质
周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类第二多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能
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起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
十四、化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管
加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，（少量时可直接用大量水冲洗）最后
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高中化学重要知识点详细总结(整理资料)
