高中化学重要知识点详细总结
高考是人生至关重要的一场考试,想在这场战役中取得漂亮的好成绩,扎实的复习是必不可少的,下面高考化学的必背知识点请同学们一定要记牢!!! 一、俗名
纯碱、苏打、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·10H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 +CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3溶液 铁红、赤铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(磷肥):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4
水煤气:CO和H2 光化学烟雾:NO2和烃类在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH 冰醋酸 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、二烯烃等。 甘油C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)
n硬脂酸:C17H35COOH
油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH
二、 颜色
- 1 -
铁:铁粉是黑色的;铁块是银白色的。 Fe2+—浅绿色 Fe3O4—黑色晶体 Fe(OH)2—白色沉淀 Fe3+—黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜:红色 Cu2+—蓝色 CuO—黑色 Cu2O—红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O—蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水—黄绿色 F2—淡黄绿色气体 Br2—深红棕色液体 I2—紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--—紫黑色固体 MnO4-——紫红色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液—红色 氢氟酸:HF—腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、几个很有必要熟记的相等式量
20:Ne 、HF 40:Ar Ca MgO NaOH 28:CO N2 C2H4 44:CO2 N2O C3H8 56: Fe CaO KOH 64: Cu SO2
60: CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH3 80: Br、SO3 CuO NH4NO3 98: H2SO4 H3PO4 100: CaCO3 KHCO3 Mg3N2 160: Br2 CuSO4 Fe2O3 1.常用相对分子质量
Na2O2:78 Na2CO3:106 NaHCO3:84 Na2SO4:142
BaSO4:233 Al (OH)3:78 C6H12O6:180 2.常用换算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
- 2 -
四、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子
取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。 5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O:易挥发,应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
五、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液; 3、C2H2、C2H2与溴水反应
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 还原剂 活泼非金属单质:X2、O2、S 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、 - 3 -
某些非金属单质: C、H2、 高价金属离子:Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+ 其它:低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物: [Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2 S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、NaNO2、 H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒:
一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核10电子的 2.“18电子”的微粒
一核18电子的 二核18电子的 三核18电子的 四核18电子的 分子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2 离子 K+、Ca2+、Cl ̄、S2? HS? 、O22? 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 离子 N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ OH?、 NH2? H3O+ NH4+ - 4 -
五核18电子的 六核18电子的 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
八、微粒半径的比较:
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li
九、 常用的化学常识:
1、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 <3.1红色 <8.2无色 <5.0红色 PH的变色范围 3.1——4.4橙色 8.2——10.0浅红色 5.0——8.0紫色 >4.4黄色 >10.0红色 >8.0蓝色 2、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
3、雨水的PH值小于5.6时就成为了 酸雨。
4、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 5、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+
- 5 -
高中化学重要知识点详细总结(整理资料)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)