高中化学重要知识点详细总结
高考是人生至关重要的一场考试，想在这场战役中取得漂亮的好成绩，扎实的复习是必不可少的，下面高考化学的必背知识点请同学们一定要记牢！！！ 一、俗名
纯碱、苏打、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·10H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 +CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液 铁红、赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（磷肥）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2 光化学烟雾：NO2和烃类在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 冰醋酸 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、二烯烃等。 甘油C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）
n硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
二、 颜色
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铁：铁粉是黑色的；铁块是银白色的。 Fe2+—浅绿色 Fe3O4—黑色晶体 Fe(OH)2—白色沉淀 Fe3+—黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：红色 Cu2+—蓝色 CuO—黑色 Cu2O—红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O—蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水—黄绿色 F2—淡黄绿色气体 Br2—深红棕色液体 I2—紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--—紫黑色固体 MnO4-——紫红色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液—红色 氢氟酸：HF—腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、几个很有必要熟记的相等式量
20：Ne 、HF 40：Ar Ca MgO NaOH 28：CO N2 C2H4 44：CO2 N2O C3H8 56： Fe CaO KOH 64： Cu SO2
60： CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH3 80： Br、SO3 CuO NH4NO3 98： H2SO4 H3PO4 100： CaCO3 KHCO3 Mg3N2 160： Br2 CuSO4 Fe2O3 1．常用相对分子质量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
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四、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子
取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
五、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、 - 3 -
某些非金属单质： C、H2、 高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物： ［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、NaNO2、 H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核10电子的 2．“18电子”的微粒
一核18电子的 二核18电子的 三核18电子的 四核18电子的 分子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2 离子 K+、Ca2+、Cl￣、S2? HS? 、O22? 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 离子 N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ OH?、 NH2? H3O+ NH4+ - 4 -
五核18电子的 六核18电子的 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
八、微粒半径的比较：
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
九、 常用的化学常识：
1、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 ＜3.1红色 ＜8.2无色 ＜5.0红色 PH的变色范围 3.1——4.4橙色 8.2——10.0浅红色 5.0——8.0紫色 >4.4黄色 >10.0红色 >8.0蓝色 2、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
3、雨水的PH值小于5.6时就成为了 酸雨。
4、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 5、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+
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高中化学重要知识点详细总结(整理资料)
