氯及其化合物同步练习
一、单选题
1.下列关于氯气的叙述中，正确的是( )
A. 氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体 B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
2.将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是( ) A. 新制的氯水 B. 84消毒液 C. 液氯 D. 次氯酸溶液 3.下列有关说法正确的是( )
A. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B. 向含I?的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2
C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl? C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 5.下列有关氯水和液氯的说法中正确的是( ) A. 都是混合物 B. 都能使干燥的有色布条褪色 C. 都有强氧化性 D. 都显酸性 6.下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是( )
A. 氯水 B. 液态氯化氢 C. 液氯 D. 氯酸钾溶液
7.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是( ) A. 氯气应用向上排空气法收集
B. 玻璃导管只起到加入钠和水的作用 C. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 D. 烧瓶中Cl2参与了多个化学反应
8.用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是( ) A. 促使水中的次氯酸分解 B. 增加水中的微生物 C. 提高水的温度 D. 增加水中的含氧量 9.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 ( )
A. 氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气 B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸张 C. 海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素” D. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成 10.下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体
B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
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C. 工业上用Cl2和石灰乳制造溧白粉 D. 新制氯水应避光保存
11.下列各物质的用途涉及氧化还原反应的是 A. 硫酸钡(医疗上的“钡餐”) B. 二氧化硅(光导纤维) C. 次氯酸钙(消毒剂) D. 氢氧化铝(抗酸药剂) 12.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是( )
A. 装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 B. 装置B具有除杂和贮存气体的作用
C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D. 利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性
13.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D. “洁厕灵”不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 14..利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是( )
A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B. 装置C，D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D. 装置F的作用是检验有无氯气逸出
15.下列气体中有毒且有颜色的是( )
A. Cl2
B. O2 C. N2 D. CO
16.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( ) A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 石灰水 二、填空题
17.含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有?1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化。回答下列问题。 (1)氯原子的原子结构示意图_____________；氯离子的电子式_______。
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是_______(写名称)。漂粉精的主要有效成分是____________(写化学式)。
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(3)实验室制取氯化氢的化学方程式__________________________。 (4)工业上将含有氯气的尾气通过___________进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为_______。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂 (5)写出氯气的两种用途__________，__________。
18.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________
。
(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________。过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
19.(1)某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是_______________。
A.①中可用长颈漏斗代替分液漏斗 B.①中缺少加热装置
C.②中盛放的NaOH溶液可以除去氯气中的氯化氢气体 D.④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
(2)该方法制氯气的化学方程式______________________________________；装置④中发生反应的离子方程式_____________________________________。
(3)氯水具有多种性质：
①将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，一段时间后，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________________。
②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：__________________________________________________________
(4)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是：_______________________________________________________________。 (5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，2KMnO4+16HCl(反应的化学方程式如下：浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
则被氧化的还原剂的物质的量为_________________。 ②该反应中若消耗0.2mol氧化剂，
20.(1)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是
__________________________________________(用化学方程式表示)；(2)氨气的密度比空气______________(填“大”或“小”)。实验室制备氨气的化学方程式为：__________
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 ________________________________；
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(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为________。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 _____________________，若参加反应的Cu质量为6.4g，标准状况下生成NO气体________L，则转移电子物质的量为__________，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为_________。
(6)自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) N2→ NO → NO2→ HNO3→ Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式______________________、 _____________________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物__________、__________、__________(写化学式)。
(7)将amL二氧化氮和xml的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式_____________________；若氧气有剩余，则a、x满足关系式______________。
21.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。
(2)工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_______________________________。
(3)工业上制取漂白粉的反应方程式为：________________________________。
(4)已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2，转移的电子数是 __________;被还原的物质的物质的量是： ______________。
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答案和解析
1.A
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；
B.干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；
C.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故C错误；
D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误。
2.C
A.氯气可与水反应生成HClO，新制的氯水中含有HClO，有漂白性，故A不符合题意； B.84消毒液中含次氯酸钠，有漂白性，故B不符合题意；
C.液氯是液态的氯气，加到干燥的红色布条上，不能使其褪色，故C符合题意； D.次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故D不符合题意。
3.B
A.因二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项错误；
B.向含I?的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应Cl2+2I?=2Cl?+I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：Cl2>I2，B项正确；
C.氯水具有漂白性，pH试纸变色最后会被漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，C项错误；
D.启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气 4.D
溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl?，故B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D.溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。 5.C
A.液氯是单质，不是混合物，故A错误；
B.液氯不能使干燥的有色布条褪色，故B错误； C.二者都有强氧化性，故 C正确；
D.液氯中没有氢离子，不显酸性，故D错误；
6.A
A.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，故A正确； B.液态氯化氢中只有HCl，且HCl不电离而以分子存在，所以不存在氯气分子和氯离子，故B错误；
C.液氯是液态氯分子，不含氯离子，故C错误； D.氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，也不存在氯气分子，故D错误。
7.B
A.氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；
B.反应导致气体减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故B错误； C.钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸
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人教版 新版 必修一 2.2 氯及其化合物 同步练习(带答案)
