§ 13化学键教案设计 教学课题 1. 3化学键 教材版本 所选章节 人教版普通初中化学课程标准实验教科书 第一章?第三节 教学时间 45分钟 了解物化学键、离子键、共价键的概念： 课程标准 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 本节是必修二第一章物质结构元索周期律第三节化学键内容，在前边 原子结构教材分析 和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成 为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质 的构成和化学反应。对于今后物质的学习具有示范和导向作用。 1、 学生起点分析 知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握 技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、 2、 学生“心理特征”分析 学情分析 高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适 时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣 3、知识内容分析 本节知识比较抽象，学生掌握起來有些困难。针对学生实际应该让学生充分预 习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。 第1页共6页
化学健教案设计 知识与技能： 1. 掌握离子键的概念。 2. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合 物的形成过程。 3. 使学生理解共价键的概念，初步京握共价键的形成，加深对电子配对法 的理解。 4. 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 5. 理解极性键、非极性键、化学键的概念。 6. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程与方法： 1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综介概扌舌能力； i≡2.tt 学 目 标 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学 培养学生的空间想像能力。 3. 通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主 义世界观 4. 通过了解化学键的概念，培弄学生从宏观到微观，从现象到本质的认识 爭物的科学方法 情感态度与价值观： 在学生已有知识的基础上，通过航新认识己知的化学反应，引导学生 从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教 学，培养学生的想象力和分析推理能力。 1. 化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质 教学重点 教学难点 教学方法 教学手段 2. 用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。 对离子键、共价键的成因和本质理解 复习导入法、讲授法、实验探究法 常规媒体 第2页共6页
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新课讲解
【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是 因为地球引力。宏观物质之间因作用力而稳定存在。那么在 我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否 存在作用力呢？ 【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什 么作用力呢？我们今天就来学习化学键。 【板书】化学键 【过渡】NaCl是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。 首先我们來看一个实脸。 这是一个金属钠与氯气制得NaCl的实验 【演示实验】讲解金属钠与氯制紂NaCl的实验 【板书】2Na+Cl2====2NaCl 【过渡】从宏观上钠与氯气柑遇结合成了新物质NaCl,那么 从微观上，原子发生了什么变化呢？ 请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。 钠原子和氯原子最外层都没有达到8e的稳定结构，所 以不稳定容易发生化学反应。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？ 【生答】通过电子的转移或得失。 【解说】 钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1 「而形成8 <Γ?电子稳定结构；而氯元索的非金属性很强，在 化学反应中氯原子易得一个电子而形成8厂稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子很想失去最外电子层的， 氯原子的最外电子层上有7e-,很想获得le-。钠原子和氯 原子可以说是相见恨晚，一个愿意给，一个愿意接受，所以 这一场电子得失的交易很快成交。钠原子从此带上了正电荷, 氯原子从此带上负电荷。带正电荷的钠离子和带负电荷的氯 离子因带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化 合物。在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用, 叫做离子键。由离子键构成的化介物叫做离子化介物。构成 离子化介物的微粒是阴阳离子。 【板书】离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 离子化合物构成微粒：阴、阳离子 【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的绘外层电子发生 变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元 第4页共6页
设问激发 求知欲
N观现象 感性认识
学会推理
步步引导 同化建构
从拟人化的行 为中感知理性
思维
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素原子最外层电子的这么一种式子一电子式。潢 【板书】二、电子式瀟
【讲解】在元索符号周圉用小黑点(或X)來表示原子的址外 层电子的式子叫电子式。潼
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：潢 【板书】
【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子 化合物氯化钠的形成过程。 【板书】
Naxx^CI:Na+ [^CI: Γ
? ?
? ?
【讲解】上述式子中的“ + ”表示“相遇”：错误！未找到引 用源。表示电子转移的方向；“ 的移动T■” 式里面，
'
,
\表示原子相遇电子
即为氯化钠的电子式。在电子
【提问】请人家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。 学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误 让学生展示于黑板上，进行讲解。
【探究】刚刚我们介绍了化学键中的离子键，H2、Cl2、HCI 的物质中是否含有离子键？
(1 )画出H、C1的原子结构示意图和电子式。 (2 )分析H、Cl的原子结构。 (3) H、Cl要达到稳定结构，要怎么办？ (4 )乩、Cl2、HCI的物质中含有离子键吗？ (5 )怎样让Ch各原子均达到Se的稳定结构？
形成认知 冲突
是通过得失电子吗？
【强调】是通过共用电子对的形式使Ch各原子均达到8e的 稳定结构，我们用电子式表示如下：
≡ cι? + : cι?-?: CIJ Ci:
二 ?? ?? ??
【归纳】像氯分子这样，两个氯原子各提供一个电子形成共 用电子对，两个氯原子均达到8e的稳定结构。原子间通过共 用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
【板书】三、共价键：
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