广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
本试卷由二部分组成。
第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共40分；
选择题部分包括含第1-10题，共20分；主观题部分包含第21-22题，共26分。 第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共60分；
选择题部分包含第包含第11-20题，共30分；主观题部分包含第23-24题，共24分。
全卷共计100分。考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 注意事项：
1、 答第
I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮
2、 每小题选出答案后，用
擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计50分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分）
1．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是
选项 A B C 描述 “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” “用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水” “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 分析 此过程涉及化学变化 涉及的操作是蒸馏 硝石中含碘单质 D “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，利用其水解显碱性去去垢” 污 - 1 -
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和2 L 0.05 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NA
B. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NA C. 标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 现象 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 说明Ksp(AgI) Ksp(AgCl)＞结论 还原性：Fe>Fe 2?A 向2 mL 0.1mol?L?1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液 B 在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 D 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值
石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 前者的 pH值比后者的大 非金属性：S>C 4．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
- 2 -
图3
上层有机相 下层水相
A. 用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物 B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C. 用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘 D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 A B C 离子组 K+、H+、ClO－、I－ NH4+、Fe3+、Br－、SO42－ NH4+、Na+、Fe3+、HCO3－ X试剂 少量SO2 过量H2S 过量铜粉 离子方程式 SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D
K+、Na+、 CO32－、AlO2－ 少量HCl H++ CO32－= HCO3－ 6. X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表
的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是
A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z 7．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 ．．．．．．．
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A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
8．下列有关说法不正确的是 ．．．
A．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量0.2mol·L-1的硫酸，水电离产生的c(H
＋
)减小
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等 C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
9. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液， 分别加水稀释至体积V， pH随lg（V/ Vo）的变化如图所示， 下列叙述错误的是
A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同
D. 当lg（V/ Vo）=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大 10. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(H＋) ＝ c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
- 4 -
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
二．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计30分）
11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A.两烧杯中H+均移向铜片
B.甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
12．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料
（碳作离子电
A．充电时，该电池的正极应外接电源负极
B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。 D．放电过程中Li+向负极移动
13. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法正确的是
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