专题六 分析与计算
类型一 直接给出纯净物质量型
根据化学方程式进行简单计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。
解题步骤 设未知量 写出反应的化学方程式 写出相关物质的相对分子质相对分子质量要计算准确 量与化学计量数的乘积 写出已知纯净物的质量和未知数 列出比例式，求解 算结果要带单位 简明地写出答案 不能漏写 已知量应为纯净物的质量且应带单位 等式两边化学意义应相同，计注意事项 设未知量时不带单位 化学方程式要配平 (2019·福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)光照 CHOH＋3O，研究显示，一升“人造树叶”燃料，化学方程式为2CO2＋3H2O=====252每天可从空气中吸收968 g CO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
(2)若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于________棵树吸收的CO2。 【信息梳理】
需要求的量 (1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量第 1 页
是多少？ (2)一升“人造树叶”吸收的CO2相当于几棵树吸收的CO2。 ①一升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化已知量 碳的质量 ②一棵树每天吸收二氧化碳的质量 ①一升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化光照 CHOH碳的质量代入化学方程式2CO2＋3H2O=====25分析或计 算公式 ＋3O2中，计算出一天可得到乙醇的质量 ②一升“人造树叶”吸收的CO2的质量除以一棵树每天吸收的二氧化碳的质量，计算出相当于树木的棵数 1．(2019·昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O=== Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入适量Si，充分反应生成0.4 g H2。求： (1)参加反应的Si的质量。 (2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
2．(2019·安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO2＋2NH3一定条件===== CO(NH2)2＋H2O，请计算： (1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
3．(2019·昆明)4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
(反应的化学方程式为MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O)
第 2 页
4．(2019·武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58 g沉淀。请回答下列问题。 (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成______色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数。
5．(2019·黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数。 类型二 差量法计算纯净物质量型
依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差)，根据质量守恒定律计算出生成沉淀(或气体)的质量，生成沉淀(或气体)的质量＝反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量；再利用化学方程式计算出相关物质(反应物或生成物)的质量。
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 【信息梳理】
(1)生成氧气的质量 需要求的量 (2)原混合物中氯酸钾的质量 需要知道的量 分析或计 反应前固体的质量、反应后固体的质量 ①利用反应前固体的质量与反应后固体的质量的第 3 页
算公式 质量差，计算出氧气的质量 MnO2 ②将氧气的质量带入化学方程式2KClO3=====△2KCl＋3O2↑中，计算出氯酸钾的质量 6．(2019·省卷)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算：
(温馨提示：H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl) (1)反应后生成沉淀的质量是____________g。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
7．(2019·省卷)为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g。过滤，得到滤液175.1 g。请计算： (1)该反应生成沉淀__________g； (2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
[温馨提示：CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
8．(2019·开远市一模)为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50 g该盐酸溶液，向其中加入50 g 硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65 g。(温馨提示：HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3) 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量；
(2)该盐酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
9．(2019·德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
第 4 页
(1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
10．(2019·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：
(1)反应产生的氢气质量为__________g； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 类型三 质量分数计算纯净物质量型
在解题时，首先应明确混合物的成分(或主要成分)是什么，给出哪些已知量；其次明确发生了什么反应，根据已知量计算出相关物质的质量；最后运用公式计算出混合物的待求成分的质量分数。
纯净物的质量
固体混合物中某成分的质量分数＝×100%＝
混合物的质量纯净物的质量
×100%；
纯净物的质量＋杂质的质量
溶质的质量溶质的质量
溶液中溶质的质量分数＝×100%＝
溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量×100%。
首先确定溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后计算溶液中溶质的质量分数。
氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 【信息梳理】
第 5 页
云南省中考化学专题复习训练：专题六 分析与计算
