《化学能与电能》测试卷
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共60.0分）
1. 能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是( )
A. 电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源 B. 利用中和反应也可以构造成原电池装置
C. 一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的 D. 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2. 下列装置能形成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
3. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相
连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流向C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A. D>A>B>C C. A>D>C>B B. A>C>D>B D. C>B>A>D
4. 某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下
列说法中正确的是( )
A. 一段时间后，锌片质量会变小 C. 电子由铜片通过导线流向锌 5. 下列装置中能构成原电池的是 ( )
B. 铜片上发生氧化反应 D. 锌电极是该电池的正极
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A.
B.
C.
D.
6. 下列说法不正确的是( )
A. 电解池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C. 原电池两极均发生氧化还原反应 D. 原电池中的阳离子向正极移动 7. 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电
极反应如下：
2H2+4OH??4e?=4H2O O2+2H2O+4e?=4OH?下列说法错误的是( )
A. 氢气在负极发生还原反应
B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 工作时电解质溶液的PH不断减少
有关这种电池的说法中错误的是8. 一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，
( )
A. H2在负极发生氧化反应
B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 负极反应为：H2?2e?=2H+
9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=
=2PbSO4+2H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( ) A. Pb是正极
B. PbO2得电子，被氧化 C. 负极反应是Pb+SO2?4?2e?=PbSO4 D. 电池放电时，溶液酸性增强
10. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是
A. Zn为负极，Cu为正极
B. 正极反应为 Zn?2e?=Zn2+ C. 负极反应为Cu?2e?=Cu2+ D. 该装置能将电能转化为化学能
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11. 下列有关图所示原电池装置描述正确的是
A. 石墨电极作负极
B. 铁片上的反应：Fe?2e?= Fe2+ C. 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D. 电子由石墨电极通过导线流向铁电极 2Fe3++Fe===3Fe2+，可以实现上述反应的原电12. 某原电池总反应的离子方程式为池是( ) 正极 负极 电解质溶液 Fe2(SO4)3 A Fe Zn FeCl2 B Sn Fe CuSO4 C Ag Fe Fe2(SO4)3 D Cu Fe A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分） 13. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的
生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生的反应有________、________。(离子方程式)
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出该原电池的正极反应式________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________。 A.将稀硫酸换成浓硫酸 B.适当升高温度 C.用锌粉代替锌粒 D.增加上述稀硫酸的用量
(4)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________。 三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
14. ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
①该电池的负极材料是_____，该电极反应式为_____．
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____．
③欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_____(填代号)． A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3?H2O.
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四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关
性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：
(1)判断负极材料：A池________，B池________。 (2)A池电极反应式： 负极： 正极：
(3)B池总反应的离子方程式为 。
16. 某校化学兴趣班的各组同学做以下一些探究实验，请回答下列问题
(1)甲组同学为了验证Cl的非金属性强于S，在一支装有Na2S溶液的试管中，滴加了几滴氯水，振荡，观察到现象______________________________，即可说明Cl的非金属性强于S
(2)A、B两种金属(均为+2价)都能与稀硫酸反应放出氢气，乙组同学为了进一步验证它们的活泼性强弱。将A、B两金属与硫酸组成如图所示的原电池装置，观察到现象___________________________，即可证明A金属的活泼性强于B，写出B金属上发生的电极反应式____________________
(3)丙组同学探究“铝丝与盐酸反应快慢”实验，下表是相同质量和粗细的铝丝和足量盐酸反应的三组实验数据，回到下列问题：
①设计实验1和实验2的目的是__________ ②实验2中的t的范围为____________
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《化学能与电能》测试卷
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共12小题，共60.0分）
17. 能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是( )
A. 电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源 B. 利用中和反应也可以构造成原电池装置
C. 一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的 D. 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了能量转换的有关知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。 【解答】
A、一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电能对环境无污染，所以电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，故A错误；
B、中和反应没有发生电子转移，不可以构造成原电池装置，故B错误；
C、能量转换会有损失，所以一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，但能量是守恒的，故C错误；
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小是决定反应吸收能量还是放出能量的重要依据，故D正确。 故选D。
18. 下列装置能形成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C 【解析】略
19. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相
连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流向C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A. D>A>B>C C. A>D>C>B B. A>C>D>B D. C>B>A>D
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《化学能与电能》测试卷（含答案）
