钠与盐溶液反应的思维模板
[微练] 写出下列反应的离子方程式
①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中,反应后生成正盐溶液
＋2－
2Na＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2Na＋CO3＋H2↑。
②将Na投入到NH4HCO3溶液中,有刺激性气味气体放出
－＋2－2Na＋NH＋4＋HCO3===2Na＋CO3＋NH3↑＋H2↑。
[B组 考试能力过关]
4. 下列说法正确的是( )
A.(2017·江苏化学,6A)钠与水反应:Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B.(2016·浙江理综,8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 C.(2015·广东理综,10A)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D.(2013·新课标全国Ⅱ,10B)钠与CuSO4溶液反应:2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ 答案 B
5.(2018·海南化学,17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是____________________________________________________________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是______________________________________。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红,加过量CaCl2红色褪去:向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。 A.Na2O C.NaOH
B.Na2O2 D.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________________________________________________________。 答案 (1)饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,与碳酸钙脱离接触,反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行 (2)①D ②碳(C)
点燃
③4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C
考点二 氧化钠、过氧化钠
(频数:★★☆ 难度:★★☆)
名师课堂导语 本考点主要考查过氧化钠的性质,特别是过氧化钠与CO2和H2O的定性和定量分析,另外过氧化钠与其他水溶液的反应,以及过氧化钠的用途也常在考题中出现,要引起注意 。 1.氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 氧的价态 氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 －2 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 过氧化物(非碱性氧化物) －1 电子式 生成条件 热稳 定性 化 学 性 质 与CO2反应 与酸反应 (盐酸) 主要性质 主要用途
Na2O＋CO2===Na2CO3 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 常温 加热或点燃 稳定 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 具有强氧化性 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 具有碱性氧化物通性 用于制取少量Na2O2、烧碱 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)强氧化性的五个表现
(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
1.Na2O2的电子式为而不是1∶1。
,晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
2.Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、CO2反应时,水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态,不能被氧化,反应为Na2O2自身的氧化还原反应。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×” (1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(×) (2)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(×) (3)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂,又是还原剂(√)
(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色后褪色,同时有气泡产生(√)
(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(×)
2.(教材改编题)[RJ必修1·P55“实验3－5”改编]下列对过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,故可用于呼吸面具中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠只作氧化剂 答案 C
3.(思维探究题)比较下列四组反应,回答下列问题。 一组:①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2
二组:③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
三组:⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑥Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题:(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象,为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象？ 答案 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
(3)⑤溶液变蓝,⑥溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH,呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。
[A组 基础知识巩固]
1.(2019·湖南联考)下列说法正确的是( )
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同
D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na＋)不变
【解析】 Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸,它最终能氧化石蕊使其褪色,A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合价为－1价知,每生成
高2021届高2018级高中化学一轮复习第三章金属及其化合物第1讲
