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高中化学学习材料
（人教版）第三节 《电解池—电解原理的应用》过关训练试题
（时间：40分钟 满分：100分）
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项，共48分)
1．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为( D )
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 2．用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的总体积，记录如下：
时间/min 气体体积/mL 阴极生成的气体 阳极生成的气体 下列说法错误的是( A ) A．阴极电极反应式是：4OH－4e===2H2O＋O2↑ B．电解池总化学方程式为：2H2O
2H2↑＋O2↑
－
－
1 6 2 2 12 4 3 20 7 4 29 11 5 39 16 6 49 21 7 59 26 8 69 31 C．开始电解阶段O2、H2在水中未达到饱和，两极产生气体的体积比不符合理论比值 D．自第4分钟末开始阴极与阳极产生的气体的体积比约为理论的比值
3．在500mL 1.0mol·L的CuSO4溶液中，阳极为100g Cu片，阴极为100g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为( C )
A．0.25mol·L B．0.8mol·L
－1
－1
－1
C．1.0mol·L D．1.2mol·L
－1－1
4．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( A ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
5．为了除去粗盐中的Ca、Mg、Cu、Fe、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( C、D )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加入过量的BaCl2溶液
桑水
2＋2＋2＋3＋2－
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A．①④②⑤③ B．④①②⑤ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
解析：按除杂的基本要求，为了保证杂质离子完全除去，所用试剂一般应该稍过量，但又不能引入新杂质，而且方法要尽可能简单。解题时，要弄清每加一种试剂的作用以及过量的试剂如何在下一步除去。过量的NaOH溶液是为了使粗盐水中的Mg、Cu、Fe等离子形成沉淀，多加的NaOH最后可用HCl溶液中和；加BaCl2可除去SO4；加过量的Na2CO3溶液是为了使粗盐水中的Ca以及上一步中过量的Ba形成沉淀而除去。从以上分析可以知道Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后才能加入，以保证过量的钡试剂不致引入新杂质；而盐酸应该在过滤操作后加入，以防止在加入酸调节溶液pH时，某些沉淀会溶解或部分溶解。至于NaOH溶液和BaCl2溶液加入的先后顺序，则没有原则性的差别。按以上分析可以知道C和D选项符合题意。
6．现有500mL混有NaOH的饱和食盐水，pH＝10，用惰性电极电解一段时间后，阴极共产生5.6 L H2(已换算成标准状况下体积)。则电解后溶液在室温下pH为( D )
A．8 B．10 C．12 D．14
解析：电解该溶液实质为电解饱和食盐水，最终溶液的碱性为原有NaOH和电解生成的NaOH共同造成的。原先溶液的pH＝10，所以原溶液的H浓度c(H)＝1.0×10
－4
－1
＋
＋
－10
2－
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
mol·L；则 c(OH)＝
－4
－1
－1－
KW
－5
cH＋
1×10
＝－10
1×10
－14
＝1×10mol·L。原有NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.50 L×1×10mol·L＝5.0×10mol。
由于电解饱和氯化钠溶液所生成的NaOH的物质的量可以根据电解方程式计算求得，即： 2NaCl＋2H2O
2NaOH2moln(NaOH)＋Cl2↑＋H2↑22.4 L5.6 L
n(NaOH)＝
2 mol×5.6 L
＝0.50mol
22.4 L
－5
所以溶液中NaOH总的物质的量应该为0.50mol＋5.0×10mol≈0.50mol，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度应为c(NaOH)＝则c(OH)＝1.0mol·L，c(H)＝pH＝－lg{c(H)}＝－lg(1×10
＋
－14
－
－1
＋
0.50 mol－1
＝1.0mol·L，
0.50 L＝1×10
－14
KW
－cOH
1×10＝1.0
－14
mol·L，则
－1
)＝14。
7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( B )
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
8．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu＋4I===2CuI＋I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这个现象的正确解释是( )
桑水
2＋－
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①阴极2H＋2e===H2↑，使c(OH)>c(H) ②阳极2Cu－4e＋4I===2CuI＋I2，I2遇淀粉变蓝 ③阳极Cu－2e===Cu，Cu显蓝色 ④阳极2I－2e===I2，碘遇淀粉变蓝( A )
A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 解析：由于阳极材料是Cu，属于活泼电解，故Cu－===Cu，但是由于Cu与I之间发生氧化还原反应2Cu4I===2CuI＋I2，阳极反应可将两者加和得2Cu－4e＋===2CuI＋I2，其蓝色是由淀粉遇I2所致，故A选项符合意。
9．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中c(Cu
＋
2
－
－
2＋
2＋
－
2
－
2＋
2＋
－
－
＋－－＋－－
2e
＋
－
＋
－
4I
题
)不变。可选用的电极是( A )
A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
10．如图装置进行实验，若图中的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的是(假
设溶液的体积不变)( D )
A．Ag物质的量浓度 B．NO3物质的量浓度 C．溶液的pH D．银棒的质量
11．在2 L 6%的KOH溶液(密度为1.05g/cm)中通直流电电解，当溶液的浓度改变2%时，溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是( B )
A．浓度为8%，阳极析出58.33g物质，阴极析出466.67g物质 B．浓度为8%，阳极析出466.67g物质，阴极析出58.33g物质 C．浓度为8%，阳极析出233.33g物质，阴极析出58.33g物质 D．浓度为4%，阳极析出3.6g物质，阴极析出29.25g物质 解析：（阳极：O2，阴极：H2。M(O2):m(H2)=8:1巧解法） 12．将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( D )
阳极 阴极 A 蓝 白 B 白 蓝 C 红 蓝 D 蓝 蓝 3
－＋
解析：食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液 两种情况。 二、非选择题(共52分)
13．（14分）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸。C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极。接通电路后。发现B上的c点显红色。
桑水
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