2024—2024学年度上学期第一次月考
高二化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B. pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小 D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】
NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。
【详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A错误；
B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；
C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确； D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误； 答案选C。
2.下列物质中属于弱电解质的是 A. 冰醋酸 【答案】A 【解析】 【分析】
B. H2SO4溶液
C. BaSO4
D. Cl2
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在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断。
【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确； B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误； C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误； D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。 答案选A。
【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，注意概念的内涵与外延。
3.某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 B. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定 C. 改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2 D. 该反应为放热反应，热效应等于ΔH 【答案】D 【解析】
【详解】A. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，A错误；
B. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由于E1>E2，则由步骤1决定，B错误； C. 改变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2，C错误；
D. 根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，热效应等于ΔH，D正确； 答案为D。
4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)
的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动 【答案】B 【解析】
【详解】A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，温度低，平衡常数增大，所以K1 B、随着加入溴的量增加，反应速率加快，所以正确，选B； C、增加溴，会提高氢气的转化率，而本身的转化率降低，所以错误，不选C； D、压缩容器的体积，若物质还都是气体，平衡不移动，若使某物质变成液体，平衡可能移动，所以不选D。 答案选B。 5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① 反应② 反应③ A(g)=B(g)+C(g) B(g)+C(g)=D(g) A(g)= D(g) K1 K2 K3 △H1 △H2 △H3 下列说法正确的是 A. K3 ＝K1 + K2 B. △H3＝△H1+△H2 C. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D. 则增大压强，K1减小，K2增大，K3-不变 【答案】B 【解析】 试题分析：由反应可知 、，故K3 ＝K1 × K2， 故A项错误；由盖斯定律可知△H3＝△H1 +△H2，故B项正确；催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，故C项错误；化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，故D项错误；本题选B。 考点：化学平衡及能量变化。 6.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol、463 kJ·mol和495 kJ·mol。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B. H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol C. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol D. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-－1－1－1 －1 －1 －1 495kJ/mol=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变， 2符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。 7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 2 mol X 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据ρ?再变化一定平衡； B.反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡； C.X的分解速率与Y的消耗速率相等，v(正)?v(逆) ，说明该反应未达到化学平衡状态； D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，v(正)=v(逆)，一定平衡。 综上所述，不能说明该反应达到化学平衡状态的是C。 8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12Y(g)＋Z(s)，以下不能 B. 反应容器中Y的质量分数不变 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成 m ，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不vN2(g)＋CO2 (g)ΔH＝－ 373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是 A. 加催化剂同时升高温度 C. 升高温度同时充入N2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加催化剂、升高温度，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A错误； B. 加催化剂同时增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率升高，B正确； C. 升高温度同时充入N2，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度、充入N2，均导致平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误； B. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强
江西省吉安市第一中学2024 - 2024学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）
