模块检测一
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )
A．甲烷 B．脱落酸 C．乙烯 D．生长素 答案 C
解析 根据记载，该气体能催熟果实，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，故C正确。
2．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是( ) A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 B．推广使用石油、太阳能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便 D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
答案 A
解析 人体组织中，葡萄糖在酶的催化下被氧化，放出的热量可以维持人体生命活动，A符合题意。石油属于化石燃料，使用石油不利于缓解温室效应，B不符合题意。普通锌锰干电池，其中的酸性电解质溶液会使土壤和水系酸化，而锰等重金属被生物吸收后，造成重金属污染，C不符合题意。燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源，D不符合题意。
3．下列说法正确的是( ) A．煤的液化和气化是物理变化
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．工业上主要通过石油的分馏获得苯 答案 C
解析 煤的液化和气化均是化学变化，A错误；淀粉和蛋白质都是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，B错误；乙烯含有碳碳双键，乙醇含有羟基，均可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；工业上主要通过煤的干馏
获得苯，D错误。
4．下列有关化学用语表示正确的是( )
答案 C
5．下列说法正确的是( )
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
C．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO2和H2O D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 答案 D
解析 乙烯和氯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯分子中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；纤维素和合成纤维是有机高分子化合物，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高
分子化合物，故B错误；丝和羽毛的主要成分为蛋白质，含有氮元素，故完全燃烧的产物不只有二氧化碳和水，故C错误；液化石油气是由石油分馏得到的，汽油分为直馏汽油和裂化汽油等，可由石油分馏或裂化获得，故D正确。
催化剂
6．在不同条件下进行合成氨的反应(N2＋3H2
高温、高压
下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( )
A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.005 mol·L－1·s－1 答案 B
解析 若均用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，B项v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，C项v(H2)＝0.45 mol·L－1·min
－1，D
2NH3)，根据
项v(H2)＝0.005 mol·L－1·s－1×60 s＝0.3 mol·L－1·min－1，所以生成氨气速率
最快的是B项。
7．如图是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是( )
A.Y元素的最高价氧化物对应水化物是含氧酸中酸性最强的 B．W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物
C．X的最高价含氧酸能与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应 D．Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料 答案 D
解析 由题意知X、R、Y在第2周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x＋9，X、W的质子数之和为23，所以x＋x＋9＝23，解得x＝7，即X为N元素，R为O元素，Y为F元素，Z为Si元素，W为S元素。Y为F元素，没有正价，A错误；元素S和O能形成化合物SO2、SO3，且二者均为酸性氧化物，B错误；N元素的最高价含氧酸HNO3与它的简单气态氢化物
NH3会发生反应生成NH4NO3，该反应不是氧化还原反应，C错误；Si与O形成的化合物SiO2可以使光线发生全反射，因此是生产光纤制品的基本原料，D正确。
8．20 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2 ②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ 答案 B
解析 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率表示同一个方向的反应速率，不能作为判断反应达到平衡的标志，符合题意；②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率表示两个不同方向的反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，可以作为判断反应达到平衡的标志，不符合题意；③此反应是一个气体体积发生变化的反应，烧瓶内气体的压强不再变化，说明反应已经达到平衡，不符合题意；④由质量守恒定律可知，任何时间内烧瓶中的气体的质量都不变，符合题意；⑤NO2的物质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑥此反应中只有NO2是有颜色的气体，烧瓶内气体颜色不变，说明NO2的物质的量浓度不变，反应已经达到平衡，不符合题意；⑦反应中气体的质量不变，气体的物质的量改变，则平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑧气体的密度等于气体的质量与容器的容积之比，两者在反应前后都不变，故不能作为判断反应达到平衡的标志，符合题意。
9．下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是( )
B．①④⑧ D．只有⑦⑧
2NO2(g)。下列结论不能
A．气体2是氧气 B．C1极为电源负极
C．负极上的电极反应式为H2－2e－===2H＋
D．装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能 答案 C
解析 根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。C2极为电源正极，气体2发生还原反应，元素化合价降低，因此气体2是氧气，故A正确；C1极为电源负极，故B正确；电解质溶液为KOH溶液，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故C错误；根据图示，装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能，故D正确。
10．下列说法正确的是( )
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 答案 B
解析 CO2分子内为共价键，熔化时破坏分子间作用力。SiO2原子间为共价键，熔化时破坏共价键，A错误。化学反应的实质是反应物中化学键的断裂，生成物中化学键的形成，B正确。CH4中氢原子的最外层只有2个电子，C错误。
－NaHSO4晶体溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24，NaHSO4晶体
中的离子键和共价键均被破坏，D错误。
化学新教材同步导学提分教程鲁科第二册测试：模块检测一 含解析
