第二章第二节 影响化学反应速率的因素
【实验1】浓度、温度对反应速率的影响 Na2S2O3＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓＋ H2O 0.1mol/L H2SO4(4mL) 0.1mol/L H2SO4(4mL) 实验操作 0.05mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L Na2S2O3(4mL) Na2S2O3(4mL) Na2S2O3(4mL) Na2S2O3(4mL) ① ② ③ ④ 室 温 室温 热水浴 实验现象
【实验2】催化剂对H2O2分解速率的影响 实验操作 CuSO4(3滴) FeCl3(3滴) 10% 10% 10%H2O2(2mL) H2O2(2mL) H2O2(2mL) 气泡快慢
【实验3】不同催化剂对淀粉水解速率的影响 实验操作 2mol/L H2SO4(1mL) 唾液(2口) 碘水(3滴) 碘水(3滴) 淀粉溶液(2mL) 淀粉溶液(2mL) 反应现象 结论：不同的催化剂催化效果
催化剂具有 性
【随堂整理】影响化学反应速率的主要因素 浓度 压强 温度 催化剂 结论
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注意事项 增大浓度 增大压强 升高温度 适当催化剂 单位体积内分 本 子总数 活化分子百分 数 质 单位体积内活 化分子数 单位体积内活 解 化分子数变化 的原因 有效碰撞 释 频率 化学反应 速率 【随堂思考题】
某组同学在实验室完成下列对照实验：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
0.1mol/L 0.2mol/L
H2C2O4(2mL) H2C2O4(2mL) 0.01mol/L KMnO4(4mL)
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（Ⅰ） （Ⅱ）
根据所学知识，你预期的实验现象是： 紫色先褪去，
实验时，他们还发现一个现象：高锰酸钾溶液在由紫色到无色的变化过程中先慢后快，请你帮助分析可能的原因。
【本节总结】
影响化学反应速率的外界因素：
【课后思考题】
在一定温度下的密闭容器中发生的反应N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反应速率的是（A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2气 C、恒压，充入He气 D、恒容，充入He气
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）2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是 A．利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 D．苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴 【答案】B 【解析】 【详解】
A．乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确； B．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；
C．光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体(氮气和二氧化碳)，减少汽车尾气造成的危害，C正确；
D．将苦卤浓缩、氧化得到单质溴，鼓入热空气溴挥发可提取出海水中的溴，D正确。 答案选B。
2．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－ C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ 【答案】C 【解析】 【详解】
A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误； C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则Na和Cl形成离子键的过程：
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→，故C正确；
D．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误； 故答案为C。
3．下列说法不正确的是( )
A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理 B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 【答案】A 【解析】 【详解】
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；
B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确； 故答案为A。
4．下列有关物质性质的比较，错误的是( ) A．溶解度(25℃)：小苏打 < 苏打 C．密度：溴乙烷 > 水 【答案】B 【解析】 【详解】
A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
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B．沸点：H2Se>H2S>H2O D．碳碳键键长：乙烯 < 苯
(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度速率时学案新人教必修
