D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 上述操作不正确的是 （填序号）。
（4）若未进行上述操作C，则所得溶液浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，
下同）。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度 。
（5）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。 28．（12分）某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu
等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验（杂质不与稀硫酸反应）。
合金 过量 废料 稀硫酸 溶液B 固体A △ Al2O3 溶液E …… 足量 过量 溶液C 氯气 D溶液 沉淀F 请回答下列问题： （1）固体A主要含有的物质是 。
（2）B到C发生反应的离子方程式为 ，溶液C中的阳离子主要有 。 （3）若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是 （填化学式）。 （4）灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是 （填序号）。
灼烧 Fe2O3 A．蒸发皿 B．烧杯 C．坩埚 D．试管
（5）氮化铝（AlN）陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝
缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为 。在工业上Al2O3的用途还有
（任填一种）。
29．（13分）二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习
兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。
A B C D E F
Cu 品红溶液 氯水 H2S溶液 NaOH溶液 a 浓H2SO4 （1）仪器a的名称是 ，装置B中观察到的现象是 。
（2）装置C中氯水褪色，证明SO2具有 （填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。（3）装置D中出现淡黄色沉淀， 发生反应的化学方程式为 。 （4）某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是 。
（5）装置E能否证明SO2是酸性氧化物 （填“能”或“不能”），理由是 。（6）硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一
次样品pH，得数据如下： 时间 pH 开始 5.0 8h 4.8 16h 4.6 24h 4.3 32h 4.2 40h 4.0 48h 4.0 酸雨样品pH变小的主要原因是 （用发生反应的化学方程式解释）。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是 。 三、计算题（共1小题，共6分）
30．（6分）金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取
的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：
（1）生成沉淀的物质的量。
（2）该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度。
官渡区2019～2020学年上学期期末学业水平检测
高一化学参考答案 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，满分50分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 题号 答案
二、填空题（本题共4小题，满分44分） 26．（8分） （1）⑤（1分） （2）单质（1分）
A1(OH) 3+OH-=A1O2-+H2O（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分） （3）4（2分） （4）氧化还原（1分） 27．（11分）
（1）100mL（2分，不写单位扣1分） （2）4.0（2分，答“4”扣1分） （3）1～2（1分） （4）偏低（1分）
胶头滴管（1分） 偏低（1分）
B（1分）
⑨（1分）
1 D 14 C 2 A 15 D 3 B 16 C 4 C 17 D 5 A 18 A 6 B 19 D 7 B 20 C 8 C 21 B 9 A 22 A 10 D 23 B 11 A 24 C 12 B 25 C 13 B （5）0.2mol/L（2分，单位不写或书写错误扣1分） 28．（12分） （1）Cu或铜（1分）
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）
Fe3+、A13+和H+（3分，全部正确3分，写对1个给1分，多写扣1分） （3）NaA1O2（2分） （4）C（1分）
高温
（5）Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）
冶炼金属铝或作防火材料（1分，合理答案也可） 29．（13分）
（1）分液漏斗（1分） （2）还原性（1分） （3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分，不写沉淀符号不扣分） （4）安全瓶或防倒吸（1分） （5）不能（1分）
SO2与NaOH反应无明显现象（2分，合理答案也可） （6）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分） 水分蒸发使c（H+）浓度增大（2分）
三、计算题（共1小题，共6分） 30．（6分）
n[Ca(OH)2 ]=0.37g÷74g/mol=0.005mol（1分）
MgCl2 + Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓ + CaCl2 1 1 1
n[MgCl2] 0.005mol n[Mg(OH) 2] ………………（1分）
n[Mg(OH) 2] =0.005mol（1分） n[MgCl2] =0.005mol（1分） n(Mg2+)=0.005mol（1分）
则c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L（1分）
答：生成沉淀的物质的量为0.005mol。该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为0.025mol/L。 （合理表述给分）
品红溶液褪色（1分）
2019-2020学年云南省昆明市官渡区高一上学期期末学业水平检测化学试题
