2020年高考化学三轮复习化学反应与能量专题练习
1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g) →SF6(g)+ Q的反应热Q为（ ） A．1780kJ C．450 kJ
B．1220 kJ D．-430 kJ
－1
2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( ) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
3．已知在298 K时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8 kJ，则此反应的热化学方程式为下列的( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol
4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（ ） A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 5． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
－1－1－1－1
－1
下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ） A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化
6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ? mol （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ? mol （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ? mol 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ） A. Q1=Q2
-1-1-1
A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应
8． 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol
1－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol
2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×10
9． 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为
23
－1
－1
－1
－1
。下列说法不正确的是
A．白磷着火点低，在空气中可自燃 B．白磷、红磷互为同素异形体 C．31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol
－1
－1
10．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 ( ) 1－1
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol
2
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol
11．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol 12．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol
下列说法不正确的是 ( )
－1－1
－1－1－1－1
－1－1
－1
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 13．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( ) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 14．有如下三个热化学方程式：
1－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol
21－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol
22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol
关于它们的下列表述正确的是 ( ) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c
15．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g1
碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于
2
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－1－1
－1
－1
A．－(a－b) kJ·mol B．－(a＋b) kJ·mol
－1
－1
C．－(5a－0.5b) kJ·mol D．－(10a－b) kJ·mol
－1－1
16.据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 (1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol，有关键能数据如下表：
化学键 键能/kJ·mol1－－1
Si—O x O===O 498.8 Si—Si 176 则x的值为____________。 (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。
(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_________________________________________________________。 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为__________kJ。 17.已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol
11－1③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 22④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol 1－1⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol
2
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ·mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有________________________________________， 不正确的理由分别是________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________________________________
________________________________________________________________________；
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2020年高考化学三轮复习化学反应与能量专题练习(含答案)
