管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。
点睛：性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。
15．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________
(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g(NH4)2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤：玻璃棒的作用为____________； B点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。 ④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
【答案】硝酸钾； 分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾； 蓝； 引流； (NH4)2SO4； 13.2%
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 132 233 x 2.33g
132x? 解得x=1.32g 2332.33g1.32g?100%=13.2% 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：
10.0g【解析】 【分析】
向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应
用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。 【详解】
（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；
（2）②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；
③过滤：玻璃棒的作用为引流；B点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：(NH4)2SO4；
④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，
132x? 解得x=1.32g 2332.33g1.32g?100%=13.2% 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：
10.0g【点睛】
根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
16．某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为aCuCO3?bCu(OH)2。已知Cu(OH)2和CuCO3受热都能分解，分别生成两种常见的氧化物。某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究。小组同学称取了样品17.3g，用下图装置进行了实验。
（1）请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_____。 （2）请写出A中发生化学反应的化学方程式_____。
（3）D装置中试剂的作用是_____，实验过程中持续通入空气的目的是_____，C装置中的现象_____。
（4）对样品进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气。冷却后测得装置D增重0.9g，装置E增重4.4g．通过计算可得a∶b=_____。若缺少B装置，测得的a∶b的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（5）此实验对温度控制要求较高。若温度控制不当，会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。有的同学认为这一定是生成了铜，你同意他的观点吗？_____（选填“同意”或“不同意”），理由是_____。
【答案】孔雀石 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收水蒸气 使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、E装置充分吸收 样品变黑色 2：1 偏小 不同意 氧化亚铜也是红色固体 【解析】 【详解】
（1）碳酸盐类铜矿有孔雀石、石青等。
（2）A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生化学反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）D装置中试剂的作用是吸收水蒸气，实验过程中持续通入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、E装置充分吸收，C装置中最终生成氧化铜，因此样品变黑色。 （4）冷却后测得装置D增重0.9g，说明氢氧化铜分解生成了0.9g水，装置E增重4.4g，说明碳酸铜分解生成了4.4g二氧化碳， 设样品中氢氧化铜质量为x，碳酸铜的质量为y，
Cu(OH)2高温CuO+H2O9818
x124y0.9g44 4.4g124a12.4ga2= = 98b4.9gb1CuCO3高温CuO+CO2解得x=4.9g，y=12.4g 根据题意，
若缺少B装置，会导致测定的水的质量偏大，从而导致测得的a：b的值会偏小。 （5）不同意，理由是氧化亚铜也是红色固体。
17．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
高温 2Fe+3H2O杂
得到如下数据： 装置 反应前质量 反应后质量 B 86.3g 83.9g C 284.2g 286.9g
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】66.7% [（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g） 不变 【解析】 【分析】 【详解】
（1）C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数. 生成水的质量为286.9g﹣284.2g=2.7g 设样品中氧化铁的质量为X
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O16054
x160x= x=8g 542.7g8g?100%?66.7%； 则样品中氧化铁的质量分数为：12g（2）根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g﹣83.9g，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的
2.7g
质量，即（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。
18．金属材料在日常生活中广泛使用.
（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石?Fe3O4?中还原出来，反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中Fe3O4的质量是______g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是______。
（2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）
①锌的质量 ②锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 （3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的. A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间 【答案】4CO+Fe3O4【解析】 【详解】
（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学
高温 3Fe+4CO2 8.7 生铁 4.9% ①④ Al2O3 A
2020-2021全国备战中考化学科普阅读题的综合备战中考真题分类汇总及答案
