第2节 氯及其化合物
课标解读 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3．掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 要点网络
氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 特性 易液化 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2．Cl2的化学性质
(1)Cl2的氧化性表现——氧化剂
①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 点燃
a．与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl(有白烟生成)。
点燃
b．与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。 点燃
c．与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。 ②与非金属反应
点燃或光照
a．与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl，
点燃点燃
b．与P反应：2P＋3Cl2=====2PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。 ③与还原性无机化合物反应
1
a．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。 b．与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 c．与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。 (2)Cl2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂 ①与水反应——增白剂与消毒剂
溶于水中的部分氯气与水反应，其离子方程式为Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO。 a．新制氯水的微粒成分有三分子为H2O、Cl2、HClO，四离子为H、Cl、ClO、OH。 b．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。 ②与碱反应——制漂白剂或消毒剂
a．制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。漂白液也可用于消毒杀菌。
b．制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。
3．次氯酸及其次氯酸盐的性质 (1)次氯酸的三性
光照
①不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
??漂白性
②强氧化性?
?杀菌、消毒?
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
2＋
3＋
－
③弱酸性(比H2CO3弱)
NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。 (2)次氯酸盐的主要性质
①次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO]的水溶液呈碱性，水解离子方程式为ClO＋H2O＋OH。
②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
光照
③漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。
[补短板]
(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。
(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。
(3)ClO与Fe、I、S、HS、SO3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。 (4)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
2
－
2＋
－
2－
－
2－
－
－
HClO
(5)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。
[基础判断]
(1)1 mol Cl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA。( ) (2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。( )
(3)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO＋SO2＋Ca＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× [知识应用]
根据下列装置图回答问题：
－
2＋
－
－
＋
(1)A、B、C中的现象分别为_________________________________________、 ________________________________________________________________、 ________________________________________________________________。 (2)通过A、B可得出的结论是_______________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)D中反应的离子方程式为________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)F的作用为____________________________________________________ _______________________________________________________________。 [答案] (1)不退色 退色 先变红后退色
(2)Cl2本身无漂白性 (3)Cl2＋H2O＋SO3===SO4＋2Cl＋2H (4)吸收尾气Cl2，防止污染大气
命题点1 Cl2及主要化合物的性质
1．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ( )
2－
2－
－
＋
3
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A．①②③ C．③②① [答案] B
2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4
晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
B．②①③ D．①③②
选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后退色 d处立即退色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 氯气与水反应生成了酸性物质 氯气与水反应生成了漂白性物质 还原性：Fe＞Cl 2＋－D [a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，但不能证明氧化性：Br2>I2，A错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后退色，说明氯气与水生成的HClO具有漂白性，B错误；d处立即退色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和NaOH的原因，C错误；e处变红说明Cl2将Fe氧化为Fe：2Fe＋Cl2===
2Fe＋2Cl，证明还原性：Fe>Cl，D正确。]
3．工业上漂白粉的制备是将氯气通入石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是( )
A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2 B．漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2 C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸 D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效
D [漂白粉具有漂白性的原因主要是生成的HClO具有漂白性而不是Cl2，A错误；漂白粉溶液显碱性可以含有Ca(OH)2，也可以是Ca(ClO)2水解呈碱性，B错误；漂白粉使用时可以不加醋酸，利用空气中的CO2、H2O生成HClO，C错误。Ca(OH)2可以吸收CO2，D正确。]
命题点2 氯水的多重性及其探究
4
3＋
－
2＋
－
3＋
2＋
2＋
4．(双选)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明氧水中含有的HClO具有强化性 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
AB [C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。]
5．(双选)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
－
－
－
cH＋A．再通入少量氯气，不变
cClO－
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
AC [饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项正确；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错
＋
＋
－
误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。]
6．将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，现象为______________________ ____________________________________________________________________， 可得出两个结论①是__________________________________________________， ②是________________________________________________________________。 设计简单实验证明上述结论是哪一个正确？_______________________________ ___________________________________________________________________。
[答案] 溶液中的红色逐渐退色 ①氯水中的次氯酸具有漂白性 ②氯水中的酸与NaOH发生中和反应 取退色后的溶液，仅加NaOH溶液，若又变红，说明结论②正确；若不变红，结论①正确
(1)氯水的多重性表现
5
新高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物教学案 鲁科版
