初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P
非金属 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 化合物 酸 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 --+++2- 盐 可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 0 +2
Fe → Fe 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 金属 非金属 1）酸性氧化物：
水→酸 酸性氧化物+
碱→盐+水（可溶性碱） 碱性 酸性
氧化物 氧化物 2）碱性氧化物：
碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
3）水：碱 酸 酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO4→CuSO4·5H2O
盐 盐 3．酸：
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 4．碱：
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 碱+
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 5．盐： 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
+ 盐 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 —— P + O2 —— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 ——
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H2O —— HgO —— ⑵酸分解 H2CO3 ——
⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 —— CaCO3 —— CuSO4·5H2O —— Cu2(OH)2CO3 —— 3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H2SO4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 — ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 — C + Fe2O3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 — ⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 — ※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO —— ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 ——
☆常见的原子团及其化合价：
+1 -1 -2
-2 -1
NH 4 Cl NaOH H 2 SO 4 H 2 CO 3 HNO 3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。 2.复分解反应发生的条件：
Au ⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3） ⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O ☆复分解反应生成的沉淀：
(白色) AgCl
难溶于酸 BaSO4 (白色)
难溶性盐 CaCO3 (白色) BaCO3 (白色) Ag2CO3
可溶于酸 (白色)
Mg(OH)2
难溶性碱 Cu(OH)2 (蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂： 被检物质或离子 可选用的试剂 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 CO2 湿润的红色石蕊试纸 NH3 石蕊试液；Na2CO3 H+ -OH 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ -Cl AgNO3+HNO3 -SO42 Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 -CO32 Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl ⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：
①鉴别Na2CO3和CaCO3： ②鉴别Na2SO4和NaCl： ③鉴别H2和CH4： 、 ④鉴别Na2CO3和NaCl： ⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法：
①盐酸： 、 ②Fe2(SO4)3： 、 ⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；
除杂过程对所加试剂的要求： ②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； ③不能引入新的杂质。 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：
①除去MnO2中的KCl： ②除去NaOH中的Na2CO3： ⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl： 、 、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2： 、 、 、 ⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①分离KCl与MnO2的混合物； ②分离BaCl2与NaCl的混合物。 六、气体的干燥：
①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂：无水CuSO4
①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体 ②碱性气体：NH3
③中性气体：H2、O2、CH4、CO
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