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中考总复习：物质的化学变化及反应类型归纳（基础）
【考纲要求】
1.掌握化学变化和物理变化的概念，能区别化学变化和物理变化；了解物质的物理性质和化学性质。 2.掌握四种基本反应类型，了解氧化反应、还原反应。 3.了解化学反应中的能量变化，知道能量变化表现形式。 【知识网络】
化学变化：有新物质生成的变化 物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化
化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质的性质 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
化合反应
特征：A+B→AB “多变一”
定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
分解反应 化学反应 特征：AB→A+B “一变多”
基本类型 定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
置换反应 特征：A+BC→B+AC
定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应
复分解反应 特征：AB+CD→AD+BC
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
【考点梳理】
考点一、化学变化和物理变化
1.化学变化：生成了其他物质的变化，叫做化学变化。 2.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。 3.物理变化与化学变化的比较：
概念 本质区别 物理变化 没有生成其他物质的变化 宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 状态、形状、大小的改变 水的三态变化、汽油挥发 有没有其他物质生成 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；但在物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化 化学变化 生成了其他物质的变化 宏观：生成了新物质 微观：构成物质的粒子发生了变化 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象 镁条燃烧、铁生锈 外观特征 举例 区分依据 联系 【要点诠释】发光、放热、变色、气体放出、沉淀析出等现象，能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不是充分依据，是否有新物质生成才是根本的依据。
精品
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考点二、物理性质和化学性质
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。 【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。
考点三、化学反应的分类 1.四种基本反应类型：
（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB==A+B） （2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B==AB）
（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC==AC+B） （4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD==AD+CB） 2.氧化反应和还原反应：
（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2 C2H5OH+3O2（2）还原反应：物质失去氧的反应。如：：CO+CuO
△ CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
【要点诠释】
1.四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 2.置换反应的规律和反应条件：
规律 H2+金属氧化物→金属+水 碳+金属氧化物→金属+CO2 金属+酸→盐+氢气 金属+盐→新盐+新金属 反应条件 a．加热 b．K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 a．高温加热 b．K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 a．浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气 b．在金属活动性顺序中排在氧前面的金属，才能置换出酸中的氢 a．盐必须可溶于水 b．在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。K，Ca，Na很活泼，在盐溶液中不能置挣出金属 反应条件 中和反应，有水生成，一般都能发生 a．参加反应的盐要除去不溶干酸的BaSO4、AgC1等 b．生成物中要有沉淀或气体 3.复分解反应的规律与反应条件： 规律 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 精品
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碱+盐→新碱+新盐 盐1+盐2→新盐1+新盐2 a．反应物都可溶于水 b．生成物中要有沉淀或气体（主要是指氨气） a．反应物都可溶于水 b．生成物中要有沉淀
考点四、化学反应中的能量变化
1.每个化学反应都伴随着能量变化：有的释放能量，有的吸收能量。如镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热（光能和热能）。
2.放热反应：以热的形式释放能量的反应称为放热反应。在汽车发动机中，汽油燃烧会使汽车的发动机发热，在生活、生产、实验中经常利用化学反应放出的热能，如燃煤做饭、取暖，燃烧酒精加热试管。 3.吸热反应：吸收热量的反应称为吸热反应，如利用吸热反应制成的冰袋冷敷受伤的脚踝。
【要点诠释】能量的形式有很多，有光、电、动能等。每个化学反应都伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光，水蒸气把热传导到导气管外给室内取暖都是物理变化过程中的能量转化。判断是否是化学反应的能量变化，关键是看是否发生了化学变化。 【典型例题】
类型一、考查化学变化和物理变化、化学性质和物理性质
1.（2012重庆）以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ） A．海水晒盐 B．风力发电 C．铁矿石炼铁 D．太阳能取暖
【思路点拨】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的变化是化学变化，没有生成其他物质的变化是物理变化。 【答案】C 【解析】
A、 海水晒盐只是将水分蒸发，使海水中的氯化钠结晶出来，没有新的物质生成，属于物理变化。 B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新的物质生成，属于物理变化。 C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化。 D、太阳能取暖是利用阳光的照射，使温度升高，没有新的物质生成，属于物理变化。
【总结升华】记住物理变化和化学变化的本质区别是解答此类试题的关键，判断的标准是看在变化过程中有没有生成其他物质。
2.下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断 B．香蕉腐烂 C．冰雪融化 D．菜刀生锈
【思路点拨】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此分析判断。 【答案】B、D 【解析】
A、粉笔折断的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、香蕉腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
【总结升华】化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
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3. 干冰可用于人工降雨，利用的是干冰的 性质；CO作燃料是利用了其具有 。 【思路点拨】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指需要通过化学变化表现出来的性质，例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。 【答案】物理 可燃性
【解析】干冰升华时吸热，使空气中水蒸气遇冷液化成水，利用了干冰的物理性质；CO作燃料是利用了其具有可燃性——化学性质。
【总结升华】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，不需要通过化学变化就表现出来的性质属于物理性质。
4.对甲烷（CH4）有如下描述：A．难溶于水；B．能燃烧；C．可作燃料。
（1）用序号回答：描述甲烷物理性质的是 ，描述甲烷用途的是 ；
（2）请写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。
【思路点拨】根据已有的知识进行分析，物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如溶解性；化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质；物质的性质决定了物质的用途。 【答案】（1）A （2）C （3）CH4+2O2
CO2+2H2O
【解析】
（1）不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质。甲烷具有可燃性，可以用作燃料。 （2）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
【总结升华】解题的关键是掌握甲烷的性质、用途及正确书写化学方程式的方法等方面的知识。 举一反三：
【变式1】生活中见到的下列现象中，属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．菠萝榨汁 D．透水砖渗水 【答案】A
【解析】蜡烛燃烧的过程中，生成了新的物质二氧化碳和水，属于化学变化。冰雪融化只是水由固态变成了液态，菠萝榨汁是用“榨”的手段将菠萝中的汁液分离出来，透水砖渗水是水的微小粒子透过了砖的孔隙；“冰雪融化、菠萝榨汁、透水砖渗水”三个变化过程中并没有生成新的物质，它们均属于物理变化。
【变式2】纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱性质的描述：①是白色粉末状物质，②易溶于水，③放入食醋中会有大量气泡产生。其中，属于物理性质的是___________，属于化学性质的是_________。（均填序号） 【答案】①② ③
类型二、考查四种基本反应类型及氧化、还原反应 5.氮化硅（Si3N4）是一种新型的材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制取氮化硅的 化学反应方程式为3Si+2N2高温 Si3N，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 【思路点拨】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（化合反应的特点是“多变一”）。精品
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【答案】化合 【解析】由3Si+2N2高温 Si3N可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。 【总结升华】解答本题要掌握化学反应类型的判断方法，记住化合反应、分解反应等概念及其特点是解题的关键。 6.（2011福建）下列反应属于分解反应的是 ；属于氧化反应的是 。 A．4P+5O2C．CaCO32P2O5 B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O CaO+CO2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【思路点拨】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。 【答案】C A 【解析】 A、 反应物是两种，生成物是一种，属于基本反应类型中的化合反应，又属于氧化反应； B、反应物和生成物都是两种化合物，属于复分解反应； C、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应； D、反应物和生成物都是两种化合物，属于复分解反应。 【总结升华】本题考查化学反应类型方面的知识。解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念及其特点进行分析、判断，从而得出正确的结论。 举一反三： 【变式1】医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D
【变式2】下列是碳及其化合物若干反应的化学方程式： ①C+O2 ②C+2CuO ③CaCO3
CO2 2Cu+CO2↑ CaO+CO2↑
④2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
其中，属于化合反应的是_______，属于分解反应的是______，属于置换反应的是_____，属于复分解反应的是_______。（均填序号） 【答案】① ③ ② ④
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中考总复习：物质的化学变化及反应类型归纳(基础) 知识讲解
