2015—2016学年度第一学期期中考试
高一年级化学试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 S32 Fe 56 Mn 55 Cu 64
一、单项选择题每小题分， 共计分。
．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液学
．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 A．1 molH2的质量是1 g
B1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 ．7．下列物质属于非电解质的是
A．蔗糖溶液 B．CO2 C．Cu D．KOH ．下列电离方程式错误的是
A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－
．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应一定发生化学变化D．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．食盐B．单质 C．烧碱 D．单质溴
12．下列图示实验操作规范或能达到实验目的的是
1．A．B．C．D．14．下列物质中，物质的量为0.5mol的是
A．27g H2O B．标准状况下，33.6L CO2 C．6.02×1023个O2分子 D．含1mol 氧原子的SO2
16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C． FeCl3 D．AlCl3
17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4＋＋18．NaOH溶液反应 D．是无色无味的气体 19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2gH2中含有的氢原子数为2NA B．1molH2O中含有的原子数为NA
C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
A．碘水 B．溴化钠溶液 C．氯水 D．溴水21．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 ．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是
A．KMnO4→O2 B．HCl→Cl2 C．HCl→H2 D．SO3→H2SO4 ．．．．．
24．（分）下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：
① ；② 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： ，冷却水从 口进。
（）某学生欲用 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸．①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。 ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次） __ _ _；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸 _________ mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 _________ 中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用 _________ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 _________ 处．________
④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线
定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ；
⑵漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ；
⑶将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。
26．（分）6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目反应（2）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
题号123456789101112答案BAACDCB DB C AA?题号1314151617181920212223答案CDDBCABDBA 24（1）① 蒸馏烧瓶 ②__冷凝管（2）检漏 （3）酒精灯 ， 蒸馏， g
（4）①未用玻璃棒引流， 选择容量瓶规格错误
②BCAFED B.16.8 C.500 mL容量瓶 E.胶头滴管 F.1-2cm
③将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。（答重新配制也可以） ④ d
(1) 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分） (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 + 2HClO（2分） (3)碱性，漂白性（1分+1分）
KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂 mol（2分）
江苏省盱眙、洪泽、淮州、淮海中学2015-2016高一上学期期中联考化学试卷 Word版含答案 pdf
