电解池练习题
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是 ( )
A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B.原电池正极和电解池阴极所发生的
C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应
2、关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( ) A.原电池失去电子的电极称为阴极
B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 C.原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3.用石墨作电极,电解1 mol·L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 ( )
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl ( )
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1H2?NiO(OH)2-1
4.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是
根据此反应式Ni(OH)2。
判断,下列叙述中正确的是:( ) A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH值不断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时,H2是负极 6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的
1
物质是 ( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 7.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时( ) A.
22.4axb产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是
11.2axb5.6axb2.5axb B. C.
-1
D.
8.100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,( )
A.加入适量的6 mol·L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
10.用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体( ) D.216 mg
11. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是: ( )
(A)电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
2
-1
又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
9.下列关于实验现象的描述不正确的是
积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是
A.27 mg B.54 mg C.108 mg
根据此反应式判断,下列叙述中正确的是
(B)电池放电时,镍元素被氧化 (C)电池充电时,氢元素被还原
12.右图中x、y分别是直流电源的两极,现a极板质量增加,b极板处有无色无臭出
,
合
这
一
情
况液 A B C D 锌 银 铜 石墨 负极 CuSO4 铁 正极 AgNO3 石墨 石墨 负极 NaOH 石墨 负极 CuCl2 流电源相连。溶液,实验开则
通电后发气体放
的是 ( )
a极板 b极板 x电极 Z溶
13.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的是 。
②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 ①X电极的材料是 ,电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
金属防护
3
实验现象
一、选择题
1.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是
2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是[ ] A.2H+2e-=H2 B.Fe+2e-=Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe+e-=Fe
3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中,用导线两两相连,可以组成各种原电池,若a、b相连,a为负极;c、d相连时,c为负极;a,c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为[ ]
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 4.下列叙述中不正确的是[ ]
A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极
5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是[ ] A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 6.下列叙述正确的是[ ]
A.原电池中阳离子向负极移动B.原电池的负极发生氧化反应
4
3+
2+
+
2+
C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
7.据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,锌电池具有容量大,污染少等优点,电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述正确的是[ ]
A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为:Zn-Ze-=Zn C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液肯定不是酸溶液
8.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ==== Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是[ ]
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是[ ]
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
10.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成.若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀;B未被腐蚀.关于B的叙述正确的是[ ]
A.金属活动性A>B B.还原性B>A
C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应 D.金属B的表面上明显有气泡产生,金属A表面无明显现象
11.在锌片和盐酸的反应中,加入下列试剂,可使生成氢气的速率变慢的
5
2+
电解池习题
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