电解池练习题
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （ ）
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B．原电池正极和电解池阴极所发生的
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
2、关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ） A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3．用石墨作电极，电解1 mol·L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 ( )
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1H2?NiO(OH)2－1
4．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
根据此反应式Ni(OH)2。
判断，下列叙述中正确的是：( ) A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极 6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的
1
物质是 ( )
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O Ｄ．Zn 7．用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时( ) A.
22.4axb产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是
11.2axb5.6axb2.5axb B. C.
－1
D.
8．100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，( )
A.加入适量的6 mol·L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
10．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体( ) D.216 mg
11. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是： （ ）
（A）电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
2
－1
又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
9．下列关于实验现象的描述不正确的是
积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是
A.27 mg B.54 mg C.108 mg
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
（B）电池放电时，镍元素被氧化 （C）电池充电时，氢元素被还原
12.右图中x、y分别是直流电源的两极，现a极板质量增加，b极板处有无色无臭出
，
合
这
一
情
况液 A B C D 锌 银 铜 石墨 负极 CuSO4 铁 正极 AgNO3 石墨 石墨 负极 NaOH 石墨 负极 CuCl2 流电源相连。溶液，实验开则
通电后发气体放
的是 ( )
a极板 b极板 x电极 Z溶
13.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的是 。
②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
金属防护
3
实验现象
一、选择题
1．分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是
2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是[ ] A．2H＋2e-＝H2 B．Fe＋2e-＝Fe C．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D．Fe＋e-＝Fe
3．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为[ ]
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 4．下列叙述中不正确的是[ ]
A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极
5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是[ ] A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极 6．下列叙述正确的是[ ]
A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应
4
3+
2+
+
2+
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
7．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．下列叙述正确的是[ ]
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－Ze-＝Zn C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液肯定不是酸溶液
8．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 ==== Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是[ ]
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[ ]
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
10．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是[ ]
A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
11．在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的
5
2+
电解池习题
