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专题限时集训(三) 离子反应与氧化还原反应
(限时：45分钟)
1．下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe＋2评价 正确；Cl2过量，Fe、I均被氧化 Cl2过量，Fe、I均被氧化 正确； Cl优先于OH放电 正确； H2SO3的酸性强于HClO 2＋－－2＋－2＋－A ＋4I＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2I2 －3＋－B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg＋2HCO3＋2OH===MgCO3↓＋2H2O －－－－－－C D 正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶 A [1 mol FeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5 mol Cl2，因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2
的溶液中，氯气过量，Fe、I均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应式：Cu－2e===Cu，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO===Cl＋SO4＋2H，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CO3＋2H2O，D项错误。]
2．(2019·合肥质检)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe、Cl、NO3 B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH4、Mg、SO4、Cl
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cOH－12＋3＋－2－
C.＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、CO3 ＋
cH
D．由水电离的c(H)＝1.0×10
－
＋
－13
mol·L的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO3
＋
3＋
－1＋＋－－
B [A项，酸性条件下NO3与Fe不共存，错误；C项，碱性溶液中，NH4、Al不能大量存在，错误；D项，溶液可能呈酸性或碱性，HCO3不共存，错误。]
3．(2019·长沙一模)某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)：
－
2＋
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关于该固体混合物，下列说法正确的是( ) A．一定含有Al，其质量为4.5 g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
D [向固体混合物中加入过量浓NaOH溶液加热得到气体，将气体通过碱石灰，体积不变，通过浓硫酸，体积减小，可知固体混合物中存在Al和(NH4)2SO4，产生的5.60 L 气体为NH3(2.24 L)和H2(3.36 L)，结合标准状况下3.36 L H2为0.15 mol及关系式2Al～3H2可知，与NaOH溶液反应的Al为0.10 mol，其质量为2.70 g，由加入过量浓NaOH溶液得到白色沉淀，且久置无明显变化，可知混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，B项错误、C项错误；标准状况下5.60 L气体为0.25 mol，其中含有氨气0.10 mol，则固体混合物中含有(NH4)2SO4 0.05 mol，
n[Mg(OH)2]＝
2.90 g
－1＝0.05 mol，由Al、(NH4)2SO4、MgCl2三者的质量之和为14.05 g，
58 g·mol
可知该固体混合物由Al、(NH4)2SO4、MgCl2组成，A项错误、D项正确。]
4．向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是( )
A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B．若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O
A [由题给信息可写出该反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O，在该反应中C2H5OH为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，A项错误。]
5．(2019·成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )
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A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现 C．硫元素的循环过程中只有硫的还原
D．若生物体有机硫的成键方式为CSH，则过程④中S未发生氧化还原反应
C [硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价，则过程④中S元素化合价未发生变化，D项正确。]
6．(2019·济南质检)CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O7，发生反应如下。 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O7＋H―→Cu＋SO4＋Cr＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O7＋H―→Cu＋SO4＋Cr＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理1 mol Cr2O7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O7
C [反应Ⅰ中S、Cr元素的化合价发生变化，反应Ⅱ中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化，A项错误；配平离子方程式Ⅰ为3CuS＋4Cr2O7＋32H===3Cu＋3SO4＋8Cr＋16H2O，配平离子方程式Ⅱ为3Cu2S＋5Cr2O7＋46H===6Cu＋3SO4＋10Cr＋23H2O，处理1 mol Cr2O7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H的物质的量不相等，B项错误；反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O7，二者物质的量之比为3∶5，C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g，则CuS去除的Cr2O7的
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a4aa5a2－
物质的量为 mol×＝ mol，Cu2S去除的Cr2O7的物质的量为 mol×＝ mol，CuS
96372160396
能去除更多的Cr2O7，D项错误。]
7．(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_____________________________________________________。
(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。
(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物
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2020版高考化学二轮复习专题限时集训3离子反应与氧化还原反应(含解析)新人教版
