16、请从碳、氢、氧、氮、钙五种元素中选择适当的元素的元素符号和数字写出符合下列要求的式子：
（1）“骨质疏松症”的患者应补充的元素是______；（2）2个碳酸根离子______；
（3）氧化钙中钙元素显+2价______。【答案】Ca2CO32-【解析】
解：（1）“骨质酥松症”的患者应补充的元素是钙元素，其元素符号为Ca。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32-。
（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素显+2价可表示为：故答案为：（1）Ca；（2）2CO32-；
。
（3）。
（1）“骨质酥松症”的患者应补充的元素是钙元素。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17、如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
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（1）氧元素的相对原子质量为______，C粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。（2）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，则铝元素的化合价为______价。
（3）通常铝制品很耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）；铝还有特殊的性质，能溶解于氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，其中X的化学式为______。【答案】
16.00阴离子+34Al+3O2=2Al2O3H2O【解析】
解：（1）由氧元素在元素周期表中的信息示意图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00。
C的核内质子数是16，而核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
（2）氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
（3）通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应前含有2个铝原子、2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，反应后含有2个钠原子、2个铝原子、4个氢原子、6个氧原子，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故其化学式为H2O。故答案为：
（1）16.00阴离子；（2）+3；
（3）4Al+3O2=2Al2O3；H2O。
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据金属的化学性质、反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、在化合物中正负化合价代数和为零、灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。18、白钨矿的主要成分是CaWO4，工业生产钨流程如下：
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（1）水洗后，进行分离操作的名称是______，其中玻璃棒作用是______。（2）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是______。
（3）写出生成纯钨的化学方程式是______，写出金属钨的一种用途______。【答案】
过滤引流增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率白炽灯的灯丝【解析】
解：（1）分离固体和液体的方法是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
（2）2）冶炼过程中将白钨矿粉碎可使反应更快、更充分，增大反应物之间的接触面积，加快化学反应速率；故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与三氧化钨反应生成钨和二氧化碳，反应的化学方程式为
；金属钨的熔点高，所以可用作白炽灯的灯丝。故填：
；作白炽灯的灯丝。
（1）根据分离混合物的方法以及仪器的用途来分析；（2）根据加快反应速率的做法来分析；
（3）根据化学反应的原理以及金属的性质与用途来分析。
本题主要考查工业制备流程、金属的冶炼等，题目难度中等，注意知识积累和信息分析。19、如图所示，A-G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F都是氧化物，图中“→”表示转化关系。“-”表示相互能反应，已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B能作气体肥料，E是某些食品干燥剂的主要成分，D与A反应会生成黄色溶液，请回答：（1）F的化学式为______。（2）E的俗名是______。
（3）C和D反应时的现象是______。
（4）A和D反应的化学方程式为______。
作
【答案】
H2O生石灰红色固体逐渐变为黑色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
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【解析】
解：（1）A-G是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F都是氧化物，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，G是最轻的气体，所以G是氢气，B能作气体肥料，所以B是二氧化碳，E是某些食品干燥剂的主要成分，所以E是氧化钙，D与A反应会生成黄色溶液，所以D是氧化铁，G和F之间可以相互转化，F是氧化物，所以F是水，水和氧化物E会反应，所以E是氧化钙，C和二氧化碳可以相互转化，C会与氧化铁反应，所以C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以F的化学式为H2O；（2）E的俗名是生石灰；
（3）C和D反应时的现象是：红色固体逐渐变为黑色；
（4）A和D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）H2O；（2）生石灰；
（3）红色固体逐渐变为黑色；（4）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
根据A-G是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F都是氧化物，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，G是最轻的气体，所以G是氢气，B能作气体肥料，所以B是二氧化碳，E是某些食品干燥剂的主要成分，所以E是氧化钙，D与A反应会生成黄色溶液，所以D是氧化铁，G和F之间可以相互转化，F是氧化物，所以F是水，水和氧化物E会反应，所以E是氧化钙，C和二氧化碳可以相互转化，C会与氧化铁反应，所以C是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本大题共1小题，共5分）
20、随着生活水平的提高，人们对食品安全越来越重视，购买电水壶时都挑带304标识食品级不锈钢制成的，如图是一款家用电水壶的实物图。请回答下列问题：
（1）图中所标识的各部件中，由金属材料制成的是______（写一种即可），由有机合成材料制成的是______。
（2）若水壶中有水垢，即使是带有304标识的不锈钢水壶，也不能用食醋长时间浸泡除水垢，食醋在主要含醋酸（可用HX表示），请用化学方程式解释原因：______。
（3）电水壶表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可有效防止铁与______接触而生锈。
（4）水壶的材料从普通的不锈钢发展到食品级的304不锈钢，由此你对化学有什么新认识？
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______。
【答案】
不锈钢（或铜）塑料Fe+2HX=FeX2+H2↑氧气和水化学能使生活更美化【解析】
解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以不锈钢和铜属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：不锈钢（或铜）；塑料；
（2）不锈钢中的铁能与酸反应生成亚铁盐和氢气；故填：Fe+2HX=FeX2+H2↑；
（3）铁生锈的原理是铁和空气中的水分、氧气发生的系列复杂的化学反应，所以电水壶表面的PP涂层可有效防止与氧气和水分接触而生锈；故填：氧气和水；
（4）利用化学知识能生产出新物质，使生活更美好；故填：化学能使生活更美化。（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据反应原理以及化学方程式的写法来分析；（3）根据金属的锈蚀原因以及防锈措施来分析；
（4）根据化学生产出新物质，使生活更美好进行分析解答即可。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
四、探究题（本大题共3小题，共25分）
21、小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。
（1）仪器a的名称为______，请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。（2）乙中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。
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2019年江西省赣州市瑞金市中考化学模拟试卷(一)(解析版)
