第三节化学的速度和限度 （第1课时）
三维目标
知识与技能：1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素 教具准备：多媒体课件、投影仪。 教学过程
[新课导入]播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左图）。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？
不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
［板书］一、化学反应速率
［学生自学］阅读课本P41-P42页
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 mol／L表示，化学反应速率的单位常用 mol／（L·min）或mol／（L·s）表示。 投影下表［合作探究］演示实验2－5 实验题目 双氧水分解反应 实验步骤 在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，待试管中产生大量气泡时，用带火星的然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 火柴梗检验产生的气体 实验现象 用化学方程式解释实验 现象 思考问题 1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？ 寻找答案 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？ 列出你对问 题的想法 ⑵.温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图
实验题目 比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴实验步骤 1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。 反应条件 热水 实验现象 反应速率大 小 得出结论。 演示实验2－6⑶.催化剂对化学反应速率影响的实验探究 实验题目 比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴实验步骤 加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。 反应条件 少量MnO2 实验现象 反应速率大 小 得出结论。 ⑷．补充实验 实验题目 比较铝片于不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小 实验步骤 在两支放有相同的铝片试管里，分别加入10 mL 1 mol／L盐酸和10 mL 0．1 mol／L盐酸。观察现象。观察反应现象。 0．1 mol／L盐酸 无催化剂 2滴FeCl3溶液 常温 冷水 反应条件 10 mL 1 mol／L盐酸 实验现象 反应速率大 小 得出结论。 [课堂小结]
［板书］2．对于同一化学反应，化学反应速率与下了因素有关：
i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。
ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。 iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。 [布置作业]1．教材P47 T1、T2、T3、T4 [板书设计]
活动与探究：1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。近来由于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等)不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和生物的严重影响。产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。有关反应为CF2Cl2→ CF2Cl + Cl
NO2→ NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3 Cl＋O3→ClO+O2 ClO＋O→Cl＋O2 总反应O3+ O = 2O2 NO + O3→N2 + O2 NO2 + O → NO + O2 总反应O3+ O = 2O2 在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl和NO2 起什么作用？应如何保护臭氧层？
第三节化学的速度和限度 (教案)(第1课时)
