海淀区高三年级第一学期期末练习
将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
化学
2018.01
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，可能用到的相对原子质量：Li 7 C12 O 16 Co 59Cu 64
第I卷（选择题，共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确的是 ．．．
A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确的是： ．．．A．点燃乙炔前，对气体进行验纯
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-
Zn
D．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是 ．．．A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2
D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．
1
盐桥
A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2
Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O HClO
2NH4+ + SO32-+ H2O
2Na2CO3 + O2
D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不．正确的是 ．．选项 A B C D 实验操作 将X单质投入到CuSO4溶液中 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 将Z的单质通入到NaBr溶液中 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 实验现象 生成大量红色固体 生成白色沉淀 溶液变为黄色 生成白色沉淀 8.常温下2 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是 ．．．A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)
C．最终所得的混合溶液中，c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-)+c(OH-) D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离 9. 已知：H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： a 吸收 b 吸收 c
下列说法正确的是
放出 放出 c A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同 B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量 D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
10.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质的物质的量浓度：①>② B．溶液中酸根的物质的量浓度：①=②
2
C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①<②
D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正．．确的是 ．
A．阴极产生的物质A是H2
B．溶液中Na由阳极室向阴极室迁移 C．阳极OH放电，H+浓度增大，CO32-﹣
阳极（石墨） 阴极（石墨） +
(含少量B) 转化为HCO3
D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：
减压蒸发（55oC） 冷却结晶
下列说法中，不正确的是 ．．．
A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4 C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 实 验 操 作 A 1 mL0.1 mol·L-1 NaCl 溶液 1 mL0.1 mol·L-1 KI溶液 -
反应1 B 等体积的 1 mol·L-1或 4 mol·L-1H2SO4 硫酸 C C2H5Br和 NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO4 溶液 D -1、5滴 0.1mol.LNa2CO3溶液 ·L-1 2 mL0.1 molAgNO3溶液 足量 锌粒 2mL 0.1 mol.L-1 2mL 0.1 mol.L-1 醋酸溶液 硼酸溶液 最终有黄色沉淀生现象 成 结论
4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 酸性KMnO4溶液褪色 溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反应生成的气体反应速率越快 中含有乙烯 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：
C2H4(g) + H2O(g)
C2H5OH(g)
下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
3
P3
P1
P2
473 523 573 623 T/K
下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的物质的量分数为
91
B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX 第II卷 （非选择题，共58分） 本部分共5小题，共58分。 15.（11分） NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。 已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。 （1）NO与O3反应过程的能量变化如下： NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。 （2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。 （3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。 （4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：。 4 II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应： 4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O NO浓度/mL T2 T1 不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。 t/s （5）判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：。 16.（14分） 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示： H+ H2O H+/△ L J △ 碱/△ K H2O H+/△ 已知部分有机化合物转化的反应式如下： i． R-X NaCN △ （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是；A→B所属的反应类型为。 （2）C→D的化学方程式是。 （3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：。 a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F的结构简式是；试剂b是。 （5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。 5
2017-2018学年北京海淀区第一学期高三化学期末试题及参考答案
