福州市八县（市）协作校第二学期期末联考
高二化学试卷
【完卷时间：90分钟；满分：100分】
可能用到的相对原子质量：H1 C12 S32 n65
第I卷（选择题 共44分）
一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.） 1．下列说法正确的是 （ ）
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 2．下列说法错误的是（ ）
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．乙烯可作水果的催熟剂
3．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）
A． 实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 C． D． 结论 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 4．下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A. CH2=CH2+
B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O2
乙醇V2CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOH?CH2=CH2↑+NaBr+H2O
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA D. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是（ ）
A. 该化含物中含氧官能团为酯基
B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ） A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2 8．下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．碳原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s2s2p3s3p D．碳－12原子：126C 9．下列叙述正确的是( )
A．1个乙醇分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
10．2001年诺贝尔化学奖授予\手性碳原子的催化氢化，氧化反应\研究领域领域作出贡
2
2
6
2
6
↑↓ ↑ ↑ 2s 2p
献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 11．下列说法中错误的是( ) A．SO2和SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性 12 ．下列事实与氢键有关的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
13 ．短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增大，W、原子的最外层电子数之比为43，原子比原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A．W、Y、的电负性大小顺序一定是>Y>W B．W、、Y、的原子半径大小顺序可能是W>>Y> C．Y、形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为21
14．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A．CaC2
B．N2H4 C．Na2S
D．NH4NO3
15．下列实验事实中，能用共价键强弱解释的是（ ）
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④
16．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
17．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．微粒半径： +＞Ca2+＞Cl-＞S2- D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
18．在40Gpa高压下，用激光加热到1800时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）
A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料 C．该晶体仍然存在C＝O双键 D．该晶体中O—C—O键角180°
－
19．CH＋3、—CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp杂化
＋
B．CH－3与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形
2
C．CH3中的碳原子采取sp杂化，所有原子均共面
－D．两个—CH3或一个CH＋3和一个CH3结合均可得到CH3CH3
＋2
20.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. CaF2晶体在熔融状态不导电
21．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨
烯。下列说法中，正确的是 （ ） A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性
22．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得
到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(n 2+)不变 B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[n (NH3)4] 2+
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[n (NH3)4] 2+离子中，n 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题：（共56分） 23．（14分）按要求回答问题。
（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式： －OH 、 碳碳双键 、
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ； （3）对下列物质进行系统命名：
： ；CH2=CHCH2CH3： ；
（4）分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有 种； （5）
形成六元环酯的产物的结构简式 。
24．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层
?m?
?上电子数为??2－n?。请回答下列问题：
(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。 (3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。 (5)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。
福州市八县(市)协作校高二下学期期末联考化学试题-含答案
