2024-2024学年内蒙古赤峰二中高二（上）第一次月考化
学试卷
1. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH? C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转
化为Cu2+
C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] C. CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 4. 在某无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) +?、Al3+、SO2?A. NH44、Cl ? C. H+、Zn2+、S2O2?3、Cl ? B. Na+、Fe3+、NO?3、SCN ++2?D. CrO2?4、K、Na、SO4 5. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表：下列说法正确的是( ) pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 慢 较快 腐蚀快慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO?2 第1页，共24页 A. 随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 + C. pH为14，其负极反应为2H2O+Fe?3e?=FeO?2+4H D. pH<4，发生析氢腐蚀 6. 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是( ) A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，铁表面因积累大量电子而被 保护 B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C. 若X为碳棒，开关K置于M处，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀快 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中 铜离子浓度将减小 7. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质 足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是( ) A. 电流由A极流出，最后由B极流入 B. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度 +C. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH?6e?+2H2O=CO2?3+8H D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体 8. 电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如图所示。下列说法不正 确的是( ) 第24页，共24页 A. b极为阴极，产生的气体A为H2 B. 溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室 C. B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水 ?? D. a极电极反应为4CO2?3+2H2O?4e=4HCO3+O2↑ 9. 在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+ H2O(g)?CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为( ) A. 1.2 mol B. 1.5 mol C. 1.8 mol D. 2.5 mol 10. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+ 2B(g)?C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量． A. ②③⑤⑦ B. ③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①④⑦ 11. 已知反应X(g)+Y(g)?R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时， 向一个2L的密闭容器中充入0.2mol X和0.8mol Y，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L?s)。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 700 平衡常数 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 1200 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)=0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)?X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4 12. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：X(g)+ mY(g)?3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是( ) 第1页，共24页 A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同 C. X与Y平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol?L?1 13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的 影响，图象如下，下列判断正确的是( ) A. 图中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 B. 图是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 C. 由图可知，该反应m+n D. 由图可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 14. 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发 生反应2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)，其他条件不变时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 起始物质的量/mol 器 容积/L N2O 0.1 0.1 0.1 0.06 N2 0 0 0 0.06 O2 0 0 0 0.04 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ V1 1.0 V3 1.0 下列说法正确的是( ) 第24页，共24页 A. 该反应的正反应放 B. V3>1>V1 C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：p(Ⅰ)A>P(Ⅱ)B>P(Ⅲ)C D. 容器Ⅳ在470℃(图象中纵向虚线所示温度)进行反应时，起始速率：v(N2O)正> v(N2O)逆 2?3+?15. 已知反应S2O2?8(aq)+2I(aq)?2SO4(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe的 某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是( ) ①2Fe3+(aq)+2I?(aq)?I2(aq)+2Fe2+(aq) 2?3+ ②2Fe2+(aq)+S2O2?8(aq)=2Fe(aq)+2SO4(aq) A. Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能 B. 反应①比反应②所需活化能大 C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 D. 该反应可设计成原电池 2NO2(红棕色)?N2O4(无色)△H<0，16. 已知反应：将一定量的NO2充入注射器中后 封口，如图是拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( ) A. b点的操作的压缩注射器 B. c点与a点相比：c(NO2)增大，c(N2O4)减少 C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) D. d点：v(正)>v(逆) 第1页，共24页
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