锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案
课题：____2-3-1 化学平衡____________________总第__7____课时 编写人：_刘净__审核人：__王冬晓__ 时间：_2015__年_9_月_18__日
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。
重点：描述化学平衡建立的过程。 难点：判断可逆反应达到平衡状态的标志。 教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-1 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应
1．可逆反应 （1）概念
在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。 （2）表示方法 约定采用“（3）特征
可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系
”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆
H2SO3
（向）反应。例如：SO2和H2O可表示为SO2+H2O
中，与化学反应有关的各种物质共存。 (4)典型的可逆反应
典型的非可逆反应
（1）光合作用与呼吸作用 （2）二次电池的充放电过程 （3）氢气燃烧和水的通电分解 （4）氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解 二、化学平衡状态
2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用
“===”号表示。例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下： (1)反应开始时： 反应物的浓度最大，正反应速率最大．
生成物的浓度为零，逆反应速率为零．
(2)反应进行时： 反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．
生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．
(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。上述过程用图示法表示如下
2．概念
在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征
三、判断可逆反应达到平衡状态的标志
教师寄语： 逝者如斯夫 不舍昼夜 课堂练习（5～10分钟）
【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O存在于（ ）
A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3和O2中都有可能存在
【例2】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B (g)
2C(g)达到平衡的标志是( )
A、C生成的速率与C的分解速率相等 B、单位时间生成n mol A，生成3n mol B C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2 (12分)在200 ℃，【例3】将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，
c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
课后作业（限60分钟内完成）
作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3）
1．下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B．氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气 2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C合物中含14C的粒子有( )
A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 3．下列各关系式中能说明反应N2＋3H2
2NH3已达平衡状态的是( )
2CO，达到化学平衡后，平衡混
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
4．在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成nmolA,同时生成3n mol B
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值） D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC 5.下列说法可以证明反应 N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 6.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) 态的是
A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存
R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
7．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时不能表明反应: A(固)+3B(气) ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
8.下列说法可以说明在恒温、固定容积的容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)已经达到平衡状态的是（ ）
A、容器内的压强不随时间变化而变化 B、SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等
C、SO3的生成速率和SO3的消耗速率相等 D、容器内气体的密度不随时间改变
2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）
作业2------选做题（占20%、难度系数0.2）
9.（2001年全国理综题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为： 2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 （ ） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
教师批改作业后的反馈：
教师个人研修总结
在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。 所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：
1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快
新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。
5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。
7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。
8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。
我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。反思本学期的工作，还存在不少问题。很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。 “校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。
人教版高中化学选修四 精品导学案：2.3.1化学平衡
