人生有几件绝对不能失去的东西:自制的力量，冷静的头脑，希望和信心 16
该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氢氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；
D、d点浓液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，该选项说法不正确． 故选：C．
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上） 17．（4分）（2017?眉山）从①氦气 ②硫酸 ③氧化钙 ④硝酸钾中，选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于制造低温环境的是 ① ． （2）能使紫色石蕊试液显红色的是 ② ． （3）属于复合肥料的是 ④ ． （4）可用作食品干燥剂的是 ③ ．
【分析】氦气可用于制造低温环境；硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色；硝酸钾中含有两种营养元素，属于复合肥；生石灰具有吸水性，可以作干燥剂； 【解答】解：（1）氦气可用于制造低温环境； （2）硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色； （3）能用作复合肥料的物质是硝酸钾； （4）生石灰具有吸水性，可以作干燥剂． 故答案为：（1）①（2）②（3）④（4）③
18．（7分）（2017?眉山）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式． （1）下图是四种粒子结构示意图．
①D中的x= 8 ，C粒子的符号为 Cl﹣ ．
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 B 和 C （填序号）．
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③A和B两种粒子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质． （2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示．
①己知丁是一种单质，则丁是 N2 （写化学式）． ②根据图示得出的结论中，正确的有 AC ． A．化学反应是原子的重组过程 B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D．生成丙和丁的分子个数为1：1．
【分析】（1）①根据在原子中核内质子数等于电子数及微粒的构成分析回答； ②根据同种元素的质子数相同分析回答．
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（2）根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断．
【解答】解：（1）①在原子中质子数等于核外电子数，所以D中的x=18﹣2﹣8=8，C粒子的质子数是17，电子数是18，是氯离子，符号为：Cl﹣； ②B和C的质子数相同，属于同种元素．
③A和B两种粒子的最外层电子数、相同，所以它们具有相似的化学性质．
（2）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO①由上述分析可知，丁的化学式是：N2；
②A．由微粒的变化可知，化学反应是原子的重组过程，故A正确； B．该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，故B错误；
C．由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（28×2）：（30×2）=14：15，故C正确；
D．由方程式可知，生成丙和丁的分子个数为2：1故D错误．
故答为：（1）①18，Cl﹣； ②B，C；③最外层电子数．（2）①N2，②AC．
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2CO2+N2
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19．（5分）（2017?眉山）2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰．这项中“中国理论”“中国技术”“中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响．
据资料记栽：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成．既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃．可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷． 请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式： CH4+2O2
CO2+2H2O ．
（2）根据可燃冰形成条件，可采用 升温分解 、 减压释放 等方案开采可燃冰． （3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意 控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气 ．
【分析】（1）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可． （2）根据可燃冰形成条件分析开采可燃冰的方案即可． （3）根据甲烷也是温室气体进行分析．
【解答】解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O．
（2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定可知：可采用升温分解、减压释放等方案开采可燃冰．
（3）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，所以如果可燃冰开采不当造成甲烷泄露，会加剧温室效应，因此可燃冰开采应注意控制好对CH4的收集，防止CH4逸入空气． 故答案为：（1）CH4+2O2
CO2+2H2O；（2）升温分解；减压释放；（3）控制好对
CH4的收集，防止CH4逸入空气．
20．（4分）（2017?眉山）一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种．为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实
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验．
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ． （2）原固体中一定不含有的物质是 氢氧化钾 ．
（3）原固体中一定含有的物质是 氯化钠、氧化铜、锌 ．
【分析】根据氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钾和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钾和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀．
（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钾，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；
（3）加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钠，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属锌，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钠、氧化铜、锌； 故答案为：（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）氢氧化钾； （3）氯化钠、氧化铜、锌；
21．（5分）（2017?眉山）有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸．选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸 实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子 药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小．
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（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ． （2）实验的关键是控制三个变量： ①在相同的环境温度下进行实验． ②取相同质量的镁条． ③取 相同体积的盐酸 ． （3）你的方案是：
方案一：测定 不同浓度盐酸和镁条反应所需时间 ．
方案二：测定 不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度 ． 【分析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气； （2）对比试验要确定好常量和变量；
（3）相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；
镁和稀盐酸反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快． 【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑． （2）实验的关键是控制三个变量： ①在相同的环境温度下进行实验． ②取相同质量的镁条． ③取相同体积的盐酸． 故填：相同体积的盐酸．
（3）因为相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；
镁和稀盐酸反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快 实验方案可以是：
方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间，通过测定反应时间可以判断反应速率的快慢；
方案二：测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度，单位时间内温度升高的越快，反应速率越快．
故填：不同浓度盐酸和镁条反应所需时间；不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度．
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
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2017年四川省眉山市中考化学试卷及解析
