第3节 分子的性质
第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
基础练
1.有机物
成的分子仍有手性的是( )
具有手性，发生下列反应后，生
①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应 A.①② C.①④
B.②③ D.②④
解析 原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。故选B。 答案 B
2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
解析 由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。 答案 C
3.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是( ) A.乙烯 C.二氧化硫
B.二氧化碳 D.氢气
解析 乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子，易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度最大，C项正确。 答案 C
4.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是( )
解析 根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH与水
分子的—OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。 答案 B
5.已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A.HClO4 C.H3BO3
B.H2SeO3 D.H3PO4
解析 根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，
m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。HClO4的m值
最大，酸性最强。 答案 A
6.下列各组酸中，酸性依次增强的是( ) A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 C.HI、HCl、H2S
B.HNO3、H3PO4、H2SO4 D.HClO、HClO3、HClO4
解析 解答本题可依据元素周期律进行判断。A项，非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3；B项，非金属性：N＞P，故酸性：HNO3＞H3PO4；C项，HCl是强酸，H2S是弱酸；D项，HClO、HClO3和HClO4的非羟基氧原子数逐渐增多，故酸性逐渐增强。 答案 D
7.下列物质在水中溶解度的顺序正确的是( ) A.NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2 B.SO2＞CS2＞H2S＞S8
C.HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH D.HF＞CO2＞CH4
解析 水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。 答案 D
8.无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( )
①根据这一规律高氯酸是很强的酸 ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 ④硝酸与磷酸的酸性强度一样 A.①② C.①③
B.③④ D.②④
解析 一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸，不适用此规律，②错；硝酸与磷酸为非同一元素的含氧酸，分别为一元强酸和三元中强酸，④错。 答案 C
9.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构______________________。 (2)请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体__________，黄绿色
固体____________。
(3)淡黄色固体物质由__________(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)组成，黄绿色固体物质由__________组成。
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
_______________________________________________________ _______________________________________________________。
解析 (1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为
。
由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为①，则黄绿色固体为极性分子，其结构为②。
(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。 答案 (1)平面正方形结构
(3)非极性分子 极性分子
(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者
人教版选修3 第2章第3节 分子的性质（第2课时） 作业
