C.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隔
D.一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同,是因为二者的分子构成不同
【解答】解:A、原子的质量主要集中在原子核上,所以原子的质量基本上等于 原子核的质量,故 A 说法正确; B、碘受热升华,是因为碘分子之间的间隔变大,分子大小不变,故 B 说法错误; C、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中是因为分子之间的间隔变小,所以液化石 油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隔,故 C 说法正确; D、同种分子性质相同,不同分子性质不同,一氧化碳与二氧化碳的化学性质不 同,是因为二者的分子构成不同,故 D 说法正确。 故选:B。
9.2024 年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10﹣15s)化学”新领域的科学家, 使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能.你认为该技术不 能观测到的是( ) A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
【解答】解:由于该题中给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子 运动”可知:观测到原子的运动成为可能,而分子是由原子构成的,所以,化学 变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到,而看不 到原子的内部结构。B、C、D 正确,A 错误。 故选:A。
10.下列说法错误的是(
) A.原子的内部含有带电的微粒,但原
子不显电性 B.原子、分子、离子都是构成物质的微粒 C.物质的三态变化,主要是由于构成物质微粒间的空隙大小发生了变化 D.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身没有改变
第11页/共23页
【解答】解:A、原子的内部含有带电的微粒,但原子不显电性,正确; B、原子、分子、离子都是构成物质的微粒,正确; C、物质的三态变化,主要是由于构成物质微粒间的空隙大小发生了变化,正确; D、根据在化学变化中分子破裂原子重新组合,原子是化学变化中最小的粒子, 错误; 故选:D。
11.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是(
)
A.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B.原子能构成分子,但不能直接构成物质 C.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 D.铁、镁等金属是由离子直接构成物质
【解答】解:A、构成原子的基本微粒是质子、中子和电子,但有的原子没有中 子,如氢原子,故错。 B、有的物质是由分子直接构成,有的物质是由原子直接构成,有的物质是由离 子直接构成,故错; C、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,原子是化学变化 中最小的微粒,故正确; D、铁、镁等金属是由原子直接构成物质,故错; 故选:C。
12.如图所示的四种原子模型中,与其他三种原子不属于同位素原子的是(
)
A. B. C. D.
【解答】解:质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,所以 同属于同位素的各原子之间的关系是质子数相同、中子数不同, 由图示可知:ABC 质子数相同,中子数不同,属于同位素,D 质子数与 ABC 不同。 故选:D。
第12页/共23页
13.1909 年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图 所示的实验现象.由实验得出的结论不合理的是( )
A.多数α粒子直接穿过,说明原子核外是空的,不存在其他粒子 B.少数α粒子发生偏移,说明原子核带正电 C.极少数α粒子被反弹,说明原子核体积很小、质量较大 D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多
【解答】解:A、大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向,说明 原子核很小,原子核外有很大的空间,不能说明不存在其他粒子,核外有电子质 量很小,故 A 错。 B、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,说明原子核带正电,故 B 说法正 确; C、极少数α粒子被反弹,说明原子核体积很小、质量较大只有碰到质量比它大很 多的物质才被反弹回来,故 C 说法正确; D、核外电子质量很小,可以忽略不计,所以α粒子的质量比核外电子的质量大 得多,故 D 说法正确。
故选:A。
14.下列关于分子和原子的说法错误的是(
)
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子不可以再分 C.保持水的化学性质的粒子是水分子 D.原子的质量主要集中在原子核上
【解答】解:A、在化学反应中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所 以原子是化学变化中的最小粒子,故 A 说法正确;
第13页/共23页
B、原子分为原子核和核外电子,所以原子可以再分,故 B 说法错误;
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子,所以保持水的化学性质的粒子是水分 子,故 C 说法正确; D、原子中质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计,故 D 说法正确。 故选:B。
15.根据图中提供的信息,得出的结论正确的是( A.②③属于同种元素,且化学性质相似
B.④结构的相对原子质量为 23,则核内中子数为 11
C.③结构的元素在周期表中位置是第 3 周期,且为稀有气体元素的原子 D.①④结构的元素形成化合物时,可形成 A2B 型的化合物
【解答】解:A、元素的种类是由核内质子数决定的,②③的核内质子数都是 16, ②是原子,③是阴离子。属于同种元素的不同粒子,化学性质不相似,故错误; B、相对原子质量=质子数+中子数,④结构中质子数=11,则核内中子数为 23﹣ 11=12,故错误;
C、③结构的原子是三个电子层,在周期表中位置是第 3 周期,质子数为 16,是 硫元素,不是稀有气体元素的原子,故错误;
D、①的最外层电子数是 6,易得到 2 个电子,带 2 个单位的负电荷,④的最外 层电子数是 1,易失去 1 个电子,带 1 个单位的正电荷,可形成 A2B 型的化合物, 故正确。
故选:D。
16.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是(
)
)
第14页/共23页
B.①和③是同种元素的不同微粒 C.①④两种粒子可结合成一种分子 D.③④对应元素不在同一周期
【解答】解:A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,①和③核内质子数相 同,属于同一种元素,图中共表示 3 种元素,故选项说法错误。 B、①和③核内质子数相同,属于同一种元素,①和③分别是离子和原子,故选 项说法正确。 C、①④两种粒子分别是氯离子和镁离子,可结合成一种物质,故选项说法错误。 D、④是原子失去 2 个电子得到的,③④原子的核外电子层数均为 3,③④对应 元素在同一周期,故选项说法错误。
故选:B。
17.如图是元素 M 的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( A.元素 M 属于非金属元素 B.元素 M 的原子最外层电子数为 8
C.该粒子的最外层电子数已达到相对稳定结构 D.元素 M 在元素周期表中位于第二周期
【解答】解:A、该粒子的核内质子数为 13,为铝元素,属于金属元素,故选项 说法错误。
B、质子数=13,核外电子数=10,质子数>核外电子数,是原子失去 3 个电子得 到的,其原子的最外层电子数为 3,易失去电子,故选项说法错误。 C、该粒子的最外层电子数为 8,已达到相对稳定结构,故选项说法正确。 D、该粒子是原子失去 3 个电子得到的,其原子核外有 3 个电子层,则元素 M 在 元素周期表中位于第三周期,故选项说法错误。
故选:C。
18.关于下列四种粒子的说法中,不正确的是(
)
)
第15页/共23页