《原子结构与元素的性质》例题分析
例1．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A．第四周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅠA族
B．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅢA族
解析：电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。 答案：B
例2．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在（ ） A．s区 C．d区
B．p区 D．f区
解析：元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。
答案：D
例3．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 （ ） A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
解析：电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素出现了M层，当电子排满P层时，原子序数为18，当再增加一个电子时，应当排4s轨道上，进入第4周期所以第3周期不可能出现d电子。
答案：D
例4．下列说法中正确的是（ ）
A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的电负性最大
D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D不对。
答案：C
例5．下列说法不正确的是（ ） ．
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
解析：元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。
答案：D
例6．第三周期元素中，微粒半径最大的是（ ） A．Na C．S2
－
B．Na D．Cl
－
＋
解析：A、B、C、D的微粒结构示意图分别为
显然A、C、D的半径大于B，由于A、C、
D三项电子层数相同，由于核电荷数由A到D越来越大，所以A的半径最大。
答案：A
例7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ） A．Na K Rb C．O S Cl
B．N P As D．Si P Cl
解析：根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。
答案：D
例8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析：根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素的位置如图：
即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：
X＜Y；电负性：X＞Y；最外层电子数：X＞Y；第一电离能：X＞Y
答案：BC
例9．在下列空格中，填上适当的元素符号：
（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是________。第一电离能最大的元素是________。 （2）在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 （3）最活泼的金属元素是________。
（4）最活泼的气态非金属原子是________。
（5）第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是________。 （6）电负性相差最大的元素是________。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能（除ⅡA族、ⅤA族反常外）逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。
答案：（1）Na Ar （2）F Cs (3)Cs (4)F （5）N、P、As （6）F、Cs
例10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：
（1）上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大？说明理由。 （2）比较C、D元素的第一电离能，并解释。 （3）将上述六种元素按电负性从小到大排列。
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？
解析：由题意可推断出A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，再结合元素周期表、周期律的知识答题。
答案：（1）B元素的第一电离能最大，因其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子。
（2）C大，因为Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态。 （3）Mg Al P S O F
（4）MgO、Al2O3是离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。
高中化学人教版选修3第1章第2节 原子结构和元素的性质 例题分析
