静安区2016学年第二学期教学质量检测
高三化学
相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A、铜、铁、铝 B、铁、铝、铜
（ ） C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝 2、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是
（
A、碳酸钠
B、氢氧化铝
C、氧化钙
D、硫酸钡
3、YBa2Cu3Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是 （
A、质量数是89
B、质子数与中子数之差为50 C、核外电子数是39
D、与9039Y互为同位素 4、下列属于原子晶体的化合物是
（ A、干冰 B、晶体硅 C、金刚石 D、碳化硅 5、可用碱石灰干燥的气体是
（ A、H2S B、Cl2 C、NH3 D、SO2 6、常温下0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于 （ A、1
B、5 C、7 D、13
7、下列过程不涉及氧化还原反应的是
（
A、大气固氮
B、工业制漂粉精
C、用SO2漂白纸浆 D、天宫一号中用Na2O2供氧 8、互为同系物的物质不具有
（
A、相同的相对分子质量
B、相同的通式 C、相似的化学性质
D、相似的结构
9、下列物质中导电能力最差的是
（
A、熔融态KHSO4
B、铜片
C、0.1mol/LH2SO4 D、固态KCl 10、下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
（
A、Al(OH)3→Al2O3 B、Al2O3→Al(OH)3 C、Al→AlCl3
D、Al→NaAlO2 11、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是
（
A、木炭还原氧化铜的硬质玻璃管(盐酸) B、碘升华实验的试管(酒精) C、长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸) D、沾有油污的烧杯(纯碱溶液) 12、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是
（
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）
）
） ） ） ）
）
）
）
）
）
A、Cl2 A、O2
B、Cu B、Cl2
C、Fe C、SO2
D、NaOH
（ （
） ）
D、NaOH
13、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是
14、已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是
A、2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量 B、2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量
C、2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量 D、2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ 15、不能用元素周期律解释的是
（
）
A、氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B、向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C、向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成
D、F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
16、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
A、b极附近有气泡冒出
B、d极附近出现红色
D、甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
（
）
C、a、c极上都发生氧化反应 A、互为同分异构体
17、对右图两种有机物的描述错误的是
C、均能发生加成反应 体是
B、均能与钠反应 D、可用银氨溶液鉴别
（
）
18、将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固
A、NaOH和Na2O2 B、NaOH和Na2CO3 19、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g)
C、Na2CO3
D、Na2O2
（
）
2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3
的物质的量随时间变化如右图所示，下列判断错误的是 A、0～8min内v（SO3）=0.025mol/（L·min）
B、8min时，v逆 (SO2)=2v正 (O2) C、8min时，容器内压强保持不变
D、若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
20、在常温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状
况，剩余气体25mL。下列判断错误的是 C、剩余25 mL气体可能全部是SO2
（
）
A、原混合气体中H2S的体积可能是75mL B、原混合气体中O2的体积可能是50mL
D、剩余25 mL气体可能是SO2与O2
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二、综合题1（本题共14分）
无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：
21、由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。 22、既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。
23、上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
24、根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和
Na2O2），分组的依据是________________________________________________。 25、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应：
MnO4- + H++ Na2O2 → Mn2++ Na++ O2↑+H2O
（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。
三、综合题2（本题共15分）
活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。 完成下列填空：
26、活性炭可用于处理大气污染物NO：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，已知NO的转化率
随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正_________；N2的体积分数_________；平衡常数K_________。 27、将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是________________________；
写出相关反应的化学方程式____________________________________。
28、小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释_____________________。 29、比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、② Na2CO3、③ NaHCO3、 ④ NH4HCO3
四种溶液中c(CO32-)的大小关系为________________________（用编号表示）。
四、综合题3（本题共16分）
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答：
。
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30、物质A的化学式为C8H10，写出A的名称________________________，
鉴别A和
CH＝CH2
可选用的试剂是________________________。
31、写出反应①的化学反应方程式____________________________________。
32、反应①～⑤中，属于加成反应的是____________；反应⑤的反应条件为____________。 33、写出2种满足下列条件的
同分异构体的结构简式________________________。
①含苯环结构 ②能发生银镜反应 34、设计由
Br 制备 的合成路线（无机试剂任选）。
反应试剂 反应条件
反应试剂 反应条件
目标产物…… 合成路线常用的表示方式为： A B
五、综合题4（本题共15分）
某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO △ N2+3Cu+3H2O，通过测量生成水的质量[m(H2O)]来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量[m(CuO)]为ag。
35、浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是____________________________________。 36、甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行______，理由是________________。 37、乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是________________________。 38、丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，理由是___________________________________，
你认为该如何改进？____________
39、若实验中测得m(H2O)= b g，则Cu的相对原子质量为_________。（用含a、b的代数式表
示）。
40、若CuO中混有Cu，则该实验测定结果____________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
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静安区2016学年第二学期教学质量检测
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 2 B 12 C 3 B 13 B 4 D 14 D 5 C 15 C 6 B 16 A 7 C 17 A 8 A 18 C 9 D 19 D 10 B 20 D 二、综合题1（本题共14分） 2 ? ? ? 21. Cl2 NH3（各2分，共4分）22. Na [O O ]Na （2分）23. Na >C > N>O> H（2分）
24. 与水反应是否是氧化还原反应（2分）
10e
25. 2MnO4- +16 H++ 5Na2O2 →2 Mn2++10 Na++ 5O2↑+8H2O（配平2分，电子转移2分） 三、综合题2 （本题共15分）
26. 减小、增大、增大（各2分，共6分）
27. 溶液中有白色沉淀生成， NH3+CO2+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl （分步写合理给分）
（各2分，共4分）
28. 当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐。（3分） 29. ②>③>④>① （2分） 四、综合题3（本题共16分）
30. 乙苯 溴水或溴的四氯化碳溶液 （各2分，共4分） 31.
+ Br2 Fe Br + HBr（2分）32. ③，NaOH溶液、加热（各2分，共4分）
33. （各1分，共2分）
Br H2 催化剂 34.
Br NaOH醇溶液 △ Br2 Br NaOH醇溶液 Br △ （各1分，共4分） 五、综合题4（本题共15分） 35. 氨水中存在平衡NH3+H2O
NH3 .H2O
NH4++OH，生石灰吸收浓氨水中的水放出
-
热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气。（2分）
36. 不可行(1分)，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量(2分) 37. 吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入。（2分）
38. 装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高。可在装置B和A之间增加装置D（各2
分，共4分）
39. 18a/b-16 （2分）40. 偏大 （2分）
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上海市静安区2017届高三第二学期二模化学试卷
