江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试
题（普通改班，含解析）
（满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 K-39
选择题（共40分）
一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是( ) A. 溶液 【答案】B 【解析】
【详解】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的”通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故B正确。 故选B。
2.下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClO B. Na＋的结构示意图：
B. 胶体
C. 悬浊液
D. 乳浊液
C. 氯气与碘化钾溶液反应的化学方程式：Cl2＋2KI=I2＋2KCl D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO3 【答案】C 【解析】
【详解】A项、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，故A错误； B项、Na+的原子核内应有11个质子，故B错误；
C项、氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘和氯化钾，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=I2＋2KCl，
2?故C正确；
D项、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋H CO3，故D错误； 故选C。
3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ） A B C D A. A 【答案】D 【解析】
铁粉具有还原性 铁离子氧化性比铜离子强 Na2O2能与CO2反应生成氧气 氯气具有漂白性 袋装食品的抗氧剂 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 呼吸面具中的氧气来源 ＋
—
【详解】A项、铁粉具有还原性，能够与氧气反应，放入食品袋中可以防止食品氧化变质，故A正确；
B项、铁离子的氧化性比铜离子强，三价铁离子能够与铜反应生成二价铁离子和铜离子，所以可以用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，故B正确；
C项、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故C正确；
的B. B
C. C
－
＋
2＋
豆芽菜、银耳等食品的漂白 D. D
D项、氯气有毒，不能用于食品漂白，故D错误； 故选D。
【点睛】明确氯气有毒，不能用于食品漂白是解题关键，也是易错点。 4.在酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A. Na、Fe、SO4、Cl
＋
2＋
2?B. Na、Cu 、CO3、NO3 D. Ca2＋、HCO3、NO3、K＋
?2??C. Ca2＋、Mg2＋、NO3、Cl－ 【答案】C
??【解析】
【详解】A项、Fe在溶液中
2＋
2＋
颜色为浅绿色，无色溶液中不可能存在Fe，故A错误；
2—
2＋
B项、Cu在溶液中的颜色为淡蓝色，与CO3离子反应生成碳酸铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C项、在酸性无色溶液中，Ca2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－几种离子无色且相互之间不反应，都和氢离子不反应，能大量共存，故C正确；
-
D项、在酸性无色溶液中，HCO3离子与H离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故选C。
【点睛】在酸性溶液中存在大量的H+离子，凡是能与H+离子反应的离子不能大量共存，无色溶液中不能存在有色离子是解答关键。
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
2＋
A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba＋SO4=BaSO4↓
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓ C. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋Cl＋ClO
2?＋
－
－
D. 少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中：CO3＋H=HCO3 【答案】D 【解析】
的+
2?＋?【详解】A项、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B项、AlCl3溶液中与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D项、少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中，盐酸与Na2CO3稀溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO3＋H=HClO3，故D正确； 故选D。
【点睛】若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，盐酸与Na2CO3稀溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钠是易错点。
6.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
2—
＋
—
A. 用图所示装置分离乙醇和碘的混合液
B. 用图所示操作配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液
C. 用图所示装置制取氯气
D. 用图所示装置不能制取Fe（OH）2
【答案】D 【解析】
【详解】A项、乙醇与水互溶，与碘的混合液不分层，不能用分液漏斗来分离，故A错误； B项、容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；
C项、MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，与稀盐酸不反应，故C错误；
D项、氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，将长胶头滴管插入用苯隔绝的硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，可以防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确； 故选D。
【点睛】氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，将长胶头滴管插入用苯隔绝的硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液是解答关键。
7.4018Ar、4019K、4020Ca三种原子，它们具有相同的（ ） A. 质子数 【答案】C 【解析】
【详解】A项、4018Ar、4019K、4020Ca三种原子的质子数分别为18，19，20，故A错误；
B. 中子数
C. 质量数
D. 电子数
B项、C项、D项、
4018Ar、Ar、Ar、
401940194019
K、K、K、
402040204020
Ca三种原子的中子数分别为：22，21，20，故B错误； Ca三种原子的质量数相同，都是40，故C正确； Ca三种原子的电子数分别为：18，19，20，故D错误；
4018
4018
故选C。
【点睛】元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数，掌握原子中质子数、中子数、核外电子数及其相互联系是解题的关键。 8.下列实验结论正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有
?SO24
C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO3
D. 向某溶液中滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，则该溶液中一定有Fe3＋ 【答案】D 【解析】
【详解】A项、酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色，故A错误；
B项、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，故B错误；
C项、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、CO32-，故C错误；
D项、铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe，故D正确； 故选D。
【点睛】某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO4或Ag，注意检验SO4离子时应排除Ag离子的干扰是解答关键。 9.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )
2-+
2-+
3+
2?
江苏省苏州市震泽中学2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题(普通改班,含解析)
