化学方程式的书写与应用
1．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
2．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验
加入稀盐酸的量/mL 生成气体的质量/g
试求：
（1）m的值是 g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．
3．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为 ． （2）图中m= g．
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
第一次 25 2.2
第二次 25 m
第三次 25 1.1
4．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 加入稀硫酸质量/g 生成气体质量/g 请回答下列问题并计算：
1
第一次 20 0.08
第二次 20 m
第三次 20 0.04
（1）第二次实验时生成气体质量m= 克； （2）计算该合金样品中铜的质量分数．
5．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算： （1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数 （2）最后所得溶液中溶质的质量分数．
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中
碳
酸
钙
的
含
量
，
做
如
下
实
验
：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式 ； （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ； （4）所加氢氧化钙的质量为 ； （5）溶液b中溶质的质量分数为 ；
（6）用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 ．
7．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是 ．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠
2
的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑） （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 ． 8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气 g；
（2）合金中铜的质量分数是 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
9．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．
实验数据
反应前
烧杯和稀盐酸的质量
120
请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）
10．向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题： （1）生成沉淀的质量是 g；
（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？
纯碱样品的质量/g
12
反应后
烧杯和其中混合物的质量/g
127.6
11．实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳
3
酸钠溶液的质量关系如图所示．当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液．（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克．）
12．某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓． 求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．
13．小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．
（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）．
（2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？
14．Na2CO3与盐酸反应分两步进行： 第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO2 g．
（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）． （相对原子质量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16）
4
15．某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止． 各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
除净涂层后的生铁样品质量/g
烧杯的质量/g 所加稀盐酸的质量/g 反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是 g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是 （填写序号）． A、加入的稀盐酸不足量
B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．
16．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题： （1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是 ．
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数） ①生成氢气的体积．（ρ氢气=0.09g/L） ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．
11.5 32.5 200.0 243.6
17．根据如图所示信息进行计算： （1）加入稀硝酸的质量为 g． （2）所用稀硝酸溶质的质量分数？
5
中考化学专题训练 化学方程式的书写与应用（无答案）
