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专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
知识条目 浙江考试标准 (1)氯气的工业制法 (2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 (3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 (4)氯气的物理性质及用途 (5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用 (6)溴、碘单质的物理性质 (7)氯、溴、碘单质间的置换反应 (8)海水中提取溴、碘 (9)检验Br、I的常用方法 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查]
1．氯气的物理性质 颜色 黄绿色 状态 气体 气味 刺激性 密度 比空气大 毒性 有毒 溶解性 1体积水约溶解2体积Cl2 －－必考要求 a a b a c a b 加试要求 b b b a c a b b b 2.Cl2的化学性质(写出有关化学方程式) (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 点燃
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 点燃
②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。 (2)与非金属反应
点燃
与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。 (3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。 (4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
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离子方程式为Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO。
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新制氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。 (5)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。 3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸 (2)漂白液和漂白粉
①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO。
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO＋H2O液相同。
(3)根据要求写出下列反应的化学方程式 ①漂白粉的制备原理：
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ②漂白粉的失效原因：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO， 光照
2HClO=====2HCl＋O2↑。
[核心要点提升]
1．氯气性质四注意
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。
(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。 (4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 2．氯水的成分及性质 (1)氯水成分的多样性： (2)氯水性质的多重性：
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较：
液氯 新制氯水 久置氯水 －
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HClO＋OH。漂白粉的漂白原理与漂白
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分类 颜色 性质 纯净物 黄绿色 氧化性 混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、 漂白性 Cl2、HClO、 粒子种类 Cl2 H2O、H、 Cl、ClO、OH 【易错警示】 氯水的组成及性质应用中的常见误区 (1)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，久置氯水中因HClO
－－－＋混合物 无色 酸性 H2O、H、 Cl、OH －－＋见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。
(2)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。
(3)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。 (4)离子共存问题：ClO与Fe、I、S、HS、SO3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
[典型例题讲解]
(2017·浙江台州市9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法
正确的是( )
A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶中，说明Cl2不与铁反应 B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 【解析】 常温下干燥的Cl2与Fe不能反应，潮湿的氯气可与铁发生反应，故氯气可储存于钢瓶中，A错误；电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，B错误；工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，C错误；次氯酸具有强的氧化性，能使染料等有机色素褪色，也有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，D正确。
【答案】 D
(2017·杭州模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物
质)没有关系的是( )
A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H) B．向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝(Cl2) C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl) D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
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【解析】 A．氯水显酸性，能与碳酸钠反应生成CO2气体，与氢离子有关，故A不选；B.氯水中含氯气，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉使溶液变蓝，故B不选；C.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故C不选；D.氯水中含HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，而不是HCl，故选D。
【答案】 D
[题组对点训练]
1．(2016·浙江温州3月学考模拟)下列说法不正确的是( ) A．Cl2能使干燥的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3 C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
A [Cl2不能使干燥的有色布条褪色，A错误；Cl2有强氧化性，与Fe反应只能生成FeCl3，B正确；氧化性Br2>I2，则Br2＋2I===2Br＋I2，C正确；因Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D正确。]
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D [A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe氧化为Fe，D选项错误。]
3．下面有关氯气的叙述正确的是 ( )
A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色
D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
C [A项，Cl2无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性；B项，Cl2与Au、Pt难以反应；D项，闻气体气味时应在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。]
4．(2017·台州模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
选项 实验操作及现象 A 加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去 结论 说明有Cl2存在 3＋
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说明有HClO存 在 说明有氯气分子存在 说明有Cl存在 －B C D 加入有色布条，有色布条褪色 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 A [A项氯水中滴加含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明含有强氧化性物质，可能是HClO或Cl2；B项HClO具有漂白作用，可漂白有色布条；C项溶于水的Cl2，只有部分Cl2与水反应，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；D项Cl2与水反应生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀(AgCl)。]
5．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。
(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_____， 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是__________________， 其中发生的化学反应方程式____________________。
(2)为了证明是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是___________。 (3)烧杯中溶液所起的作用是_____________________________， 烧杯中所发生反应的化学方程式为__________________________。
【解析】 (1)干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，反应方程式为Cl2＋H2O
HCl＋HClO。(2)由于氯气和水反应还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是
否有漂白性。(3)氯气有毒，必须进行尾气处理，所以氢氧化钠的作用是吸收多余的氯气，方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
【答案】 (1)干燥的氯气没有漂白性 氯水有漂白性(或HClO具有漂白性) Cl2＋H2O
HCl＋HClO
(2)验证HCl是否有漂白性
(3)吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
考点2| 氯气的实验室制法与性质探究
[基础知识自查]
1．氯气的工业制备——氯碱工业 (1)电解装置：
(2)试管a中收集到的气体是H2，b导管处逸出的气体颜色呈黄绿色，说明逸出的是Cl2；取适量U型管左侧管溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液变红色，说明溶液中有NaOH生成。
通电
(3)反应方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．实验室制法
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高考化学大一轮复习专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物教师用书
