绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3?8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.25 gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（
列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 C．所有碳原子均处同一平面
B．二氯代物超过两种
D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2
）是最简单的一种。下
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和
为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种CO2?H2S协同转化装置，
实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① EDTA-Fe2+?e??EDTA-Fe3+
② 2EDTA-Fe3+?H2S?2H+?S?2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：CO2?2H??2e??CO?H2O B．协同转化总反应：CO2?H2S?CO?H2O?S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3?/Fe2?取代EDTA-Fe3?/EDTA-Fe2?，溶液需为酸性
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 26．（14分）
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。 ② 同时c中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 。 27．（14分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
① pH?4.1时，I中为 溶液（写化学式）。
② 工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol?L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g?L?1（以SO2计）。 28．（15分）
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t = ?时，N2O5(g)完全分解）：
t / min 0 40 80 160 260 1300 1700 ? p / kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 ① 已知：2N2O5(g)?2N2O4(g)?O2(g)62.3 63.1 ?H1??4.4kJ?mol?1
2NO2(g)?N2O4(g) ?H2??55.3kJ?mol?1
1则反应N2O5(g)?2NO2(g)?O2(g)的?H? kJ?mol?1。
2② 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v?2?10?3?pN2O5(kPa?min?1)。t?62min时，测得体系中pO2?2.9kPa，则此时的pN2O5? kPa，v? kPa?min?1。
③ 若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p?(35℃)
“等于”或“小于”），原因是 。 63.1kPa（填“大于”
垐?④ 25℃时N2O4(g)噲?2NO2(g)反应的平衡常数Kp? kPa（Kp为以分压表示的平衡
常数，计算结果保留1位小数）。
?4NO2(g)?O2(g)，R. A. Ogg提出如下反应历程： （3）对于反应2N2O5(g)??垐?第一步N2O5噲?NO2?NO3第三步NO?NO3???2NO2 快速平衡慢反应快反应
第二步NO2?NO3???NO?NO2?O2其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）。
A．
B． 1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pzC．1s2s2px2py2pz D．1s2s2px2py2pz （2）Li?与H?具有相同的电子构型，r(Li?)小于r(H?)，原因是 。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 （填标号）。
A．离子键
B．?键
C．?键
D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。
图（a）
图（b）
可知，Li原子的第一电离能为 kJ?mol?1，O=O键键能为 kJ?mol?1，Li2O晶格能为 kJ?mol?1。
（完整版）2018年全国高考I卷理综（化学）试题及答案
