高 一 化 学 竞 赛 培 优 辅 导 练 习
--------------------------------元素化合物-----------------------------------
1．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是
A．可能存在② B．至少有②⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤
2．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是
A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定没有H2S和HBr C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2
3．有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在：①
＋ ＋ － － － ＋ ＋ ＋－Cu2②Fe3 ③Cl④NO3⑤S2⑥CO32- ⑦NH4⑧Mg2⑨Al3⑩AlO2 A、③⑤⑥⑦⑩ B、④⑦⑧⑨ C、①②⑤⑥⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
4．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有 A CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO3
5．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中
A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、CO B、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有H2、CO2 C、一定含有CO、CO2，可有含有H2、H2O蒸气 D、一定含有H2、CO，可能含有H2O蒸气、CO2.
6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：
下列判断正确的是
A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应
7．下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是 A．酚酞溶液、NaOH、KNO3 B．Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2 C．FeCl2、KSCN、NaNO3 D．品红溶液、Na2SO3KCl
8．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为
A、I2O4 强氧化性 B、I3O5 强还原性 C、I4O9 强氧化性 D、I4O7 强还原性
9．下列制取物质的方案正确的是
A、用生锈的铁与稀H2SO4反应制绿矾 B、铜先被氧化成CuO，再与稀H2SO4反应制CuSO4 C、过量的Fe与Cl2加热反应制FeCl2 D、MnO2与稀盐酸反应制Cl2
10．下列离子方程式书写正确的是
－－－
A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液 HCO3+OH==CO32+H2O
－
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2＝2Fe2++S↓
－
C．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO+H2O+SO2==CaSO3+2HClO
－
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2++4H++NO3==3Fe3++2H2O+ NO↑
11．甲、乙两种气体，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，甲在催化剂作用下，经过一系列化学反应，最终可生成乙，甲和乙不能直接起反应，但如果有水存在，可间接起反应生成化合物丙，试判断甲、乙、丙的化学式：
甲 、乙 、丙 ；按下列要求写出化学方程式：（1）在实验室分别制取甲、乙两种气体 ，（2）甲在催化剂作用下，经一系列反应最终生成乙 ，（3）以甲、乙为原料，经一系列反应最终生成丙
12．物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 （1）若X为氧化物，X的化学式是___________________________。
（2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。 （3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________________________；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
①在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是____________________________________。
②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_______________________________。
13．三种可溶性正盐组成的混合物，其中有两种盐的焰色反应呈黄色，按下列步骤进行实验。 根据以上实验事实，可判断固体混合物中一定含有 （填化学式，下同）。 另外两种正盐是 和 或 和 。
14．温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答：
（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）； （2）反应①的化学方程式______________________________； （3）反应③的离子方程式______________________________；
（4）反应④的离子方程式______________________________。
14．在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。 (1)已知：，D为非金属单质。 ①若A为非金属单质，则C可能为(只需回答一种，下同。 . ②若A为某无机气态化合物，则C可能为 . ③若A为日常生活中最常见的有机物，则为 . (2)已知：
①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法 .
②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A ，B ，C ，D 。 15．用下图所示装置(夹持仪器已略去)进行四组实验，在a、b、c中加入的试剂如下 表中所示，请填写表中空格。 实验 a b c c中的实验对实验现象的解释或离子方
现象 程式 (1) 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 (2) 蒸馏水 碳化钙 酸性KMnO4溶液
(3) 稀盐酸 大理石 Na2SiO3溶液
(4) 浓硫酸 浓盐酸 新制Cu(OH)2浊液
16．已知在不同条件下有如下转化关系：A+B →C+D A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。
请根据下列要求填空(有多种情况的，只写其中的一种情况)：
(1)若A、B、D是化合物，C是气态单质．则化学方程式为 (2)若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为 (3)若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为 。
(4)若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式分别为 。 17．下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）、C的分子式是 ，L的名称是 。 （2）、写出A与E 反应生成G的化学方程式： （3）、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式： （5）、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：
18．下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常
温下C、E、F都是无色气体。
请填空：
(1)C的固体属于 （分子、离子、原子），F的化学式（分子式)是 。 (2)A与B反应的化学方程式是 。
19．下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。
请回答下列问题：
（1）A的化学式：_______________；（2）反应②的离子方程式是_______________________； （3）反应③的化学方程式是____________________________________；
（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_______________________________； （5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；
20．已知A为金属单质，B、C、D、E等化合物中均含有同一种金属元素，它们有如下图所示的转化关系，图中有些反应物或生成物没有给出。
（1）若X的焰色反应为黄色，Y为盐酸，E为一种氧化物，则： ①D的化学式为 ，
②A→C的化学反应方程式为 。
③C溶液显 性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示为）
（2）若X为盐酸，Y为一种淡黄色的非金属单质固体，D、E都是碱，且由相同的元素组成。 ①E→C的过程，需加入X，反应后，再加A。写出此过程的离子反应方程式 ②写出D→E的化学反应方程式
21．（1）某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试
剂瓶。标签破损（如图）， 请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。 1 2 3 猜想的化学物质 检验需要的试剂 操作、现象和结论 22．在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L，V（H2）＝ L。 （2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝ 。 23．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 (2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 同学正确 第一种方法 第二种方法 选用试剂 实验现象 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是： 24．Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末a g，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。 （1）a= g。
（2）若a g Fe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为 mol。（用b的代数式表示）
（3）将a g Fe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mL H2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别是多少？
25．等物质的量NaHCO3和KHCO3的混合物9.20 g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2体积时，还需什么数据（用a,b等表示，要注明单位）。答： 。 （2）求标准状况下生成的CO2的体积： 条件 盐酸不足时 盐酸过量时 所需数据的取值范围 生成的CO2的体积（标准状况） （3）若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成CO2气体的体积大于 L；小于 L。
26．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
?求溶液中Cu2+的物质的量浓度？（忽略反应前后溶液体积的变化）
?若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？
高一化学竞赛试题
