物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 nB(2)表达式：cB＝。
V
(3)单位：mol·L1(或 mol/L)。
－
2.溶质的质量分数
溶质的质量分数以溶液里溶质质量与溶液质量的比值?概念
――→?表示溶液组成的物理量，一般用百分数
?表示m?B?表达式
――→w(B)＝×100%
m?aq?
答案
(1)1 mol·L1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
－
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L1( )
－
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L1( )
－
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )
(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO24浓度之比
－
为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L
－1
的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 mol·L1( )
＋
－
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm3，则此氨水的物质
－
的量浓度为____________ mol·L1。
－
1 000Vρ
17V＋2 240
V
解析 n(NH3)＝ mol，
22.4
V
×17＋10022.4－
溶液体积：V＝×103 L
ρ
c＝V22.4
V
×17＋10022.4－
×103
ρ
mol·L1
－
＝
1 000Vρ－
mol·L1。
17V＋2 240
2.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________，溶液中Na的物质的量浓度为____________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol·L1(假设溶液
＋
－
＋
体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl的物质的量浓度为____________。 答案 (1)0.1 mol·L1 0.2 mol·L1 (2)11.7 g 0.2 mol·L1
－
－
－
－
32.2 g解析 (1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝－＝0.1 mol，
322 g·mol1c(Na2SO4)＝0.1 mol·L1，c(Na)＝0.2 mol·L1。
－
＋
－
(2)n(Na)＝0.4 mol·L1×1 L＝0.4 mol，
＋
－
则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol， m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol1＝11.7 g，
－
0.2 mol－－
c(Cl)＝＝0.2 mol·L1。
1 L
1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 2.准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： m?气体或固体?＋m?溶剂?－V＝×103 L。
ρ3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液
－
水水水
中c(SO2L1，c(Al3)＝2 mol·L1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 mol·L1)。 4)＝3 mol·
－
－
＋
－
＋
－
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm3)，其浓度
－
为________mol·L1。
－
答案 8.9
解析 假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量： m＝1 000 mL×1.10 g·cm3×27.5%＝1.10×275 g
－
1.10×275 g
－mol1n34 g·－
c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L1。
V1 L
2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl
－
－
的物质的量浓度为____________。 答案 5 mol·L1
－
300 mL×1.18 g·cm3×5.1%
解析 300 mL溶液中n(Mg)＝≈0.75 mol， －
24 g·mol1－
2＋
依据MgCl2的化学式可知n(Cl)＝0.75 mol×2＝1.5 mol， 1.5 mol－－
c(Cl)＝＝5 mol·L1。
0.3 L
3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c
－
－
mol·L1，溶液中含NaCl的质量为m g。
－
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：
________________________________________________________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：
________________________________________________________________________。 1 000ρw100w1 000m58.5c－－答案 (1) mol·L1 (2) mol·L1 (3)×100% (4) g
58.5V58.51 000ρ1－wm58.51 000m－－
解析 (1)c＝ mol·L1＝ mol·L1
V58.5V1 0001 000 mL·ρ g·mL1·w1 000ρw－
(2)c＝＝ mol·L1。 －158.558.5 g·mol×1 L
－
58.5 g·mol1·c mol·L158.5c
(3)w＝×100%。 －1－1×100%＝1 000ρ1 000 mL·L·ρ g·mL
－
－
物质的量浓度及相关计算
