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第2课时 盐类水解的实质与规律
[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一、盐类的水解 1.探究盐溶液的酸碱性
常温下通过实验测定下列0.1 mol·L盐溶液的pH，填写下表：
盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa溶液呈碱性的原因 ①电离方程式
CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===Na＋CH3COO； CH3COONa溶液中水的电离：H2O②水电离平衡的影响
溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。 ③溶液的酸碱性
溶液中[H]减小，[OH]增大，[H]<[OH]，故CH3COONa溶液呈碱性。 ④水解方程式
化学方程式：CH3COONa＋H2O离子方程式：CH3COO＋H2O(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
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＋
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＋
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－1
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 溶液pH pH＝7 pH>7 pH<7 酸碱性 中性 碱性 酸性 H＋OH。
＋－
CH3COOH＋NaOH。 CH3COOH＋OH。
－
精品
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①电离方程式
NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH4＋Cl； NH4Cl溶液中水的电离：H2O②溶液的酸碱性
溶液中[OH]减小，[H]增大，[H]>[OH]，故NH4Cl溶液呈酸性。 ③水解方程式
化学方程式：NH4Cl＋H2O离子方程式：NH4＋H2O
＋
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＋
＋
－
＋
－
H＋OH。
＋－
NH3·H2O＋HCl； NH3·H2O＋H。
＋
－
－
＋
(3)NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，[H]＝[OH]，溶液呈中性。
(1)盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律
在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 常见的“弱”离子
①弱碱阳离子：NH4，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg，Al，Fe等。 ②弱酸阴离子：CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS、ClO、SiO3、CH3COO、F、[Al(OH)4]
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2－
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2－
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2－
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2＋
3＋
3＋－
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＋
＋
－
等。
(3)盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。 例1 有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH 答案 D
解析 Na2CO3水解的实质是CO3与H2O电离出的H结合生成HCO3和H2CO3，使溶液中[H]<[OH
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2－
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＋
＋
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]。
考点 盐类水解实质与规律
精品
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题点 盐类水解的概念与实质
规律总结 (1)盐类水解的特征有可逆、微弱、吸热。 (2)盐类水解的实质是促进水的电离。
(3)影响水电离平衡的因素有加热、加酸或碱、加可水解的盐等。 (4)盐类水解液可能显酸性、碱性、中性。
例2 有下列几种物质：①NaCl ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3 ⑥HCl ⑦KHSO4 ⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序号，下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能促进水的电离的是________；抑制水的电离的是________。 答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④⑤ ⑥⑦⑧ 考点 盐类水解的实质与规律 题点 盐溶液酸碱性判断
规律总结 (1)判断盐溶液的酸碱性要根据盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。 ①强酸强碱盐的溶液显中性；强酸弱碱盐的溶液显酸性。
②弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于相同温度下酸和碱电离常数的大小。如CH3COONH4，
Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，CH3COONH4溶液显中性。
(2)酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等； ②电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。 二、盐类水解离子方程式的书写
1.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4，③Na2CO3，④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③。 (2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式： ①NaClO：ClO＋H2O②(NH4)2SO4：NH4＋H2O③Na2CO3：CO3＋H2O④AlCl3：Al＋3H2O
3＋2－
＋－
HClO＋OH； NH3·H2O＋H； HCO3＋OH、HCO3＋H2OAl(OH)3＋3H。
＋
－
－
－＋
－
H2CO3＋OH；
－
2.判断下列盐类水解离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)FeCl3溶液：Fe＋3H2O
3＋
Fe(OH)3↓＋3H(×)
＋
精品
201X-201x版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2
