3、 实验操作简单易行。选择分离、提纯方法应遵循先简单后复杂原则，先考虑物理方法，
再考虑化学方法。
（二） 物质分离提纯的方法选择的思路
1、 固体样品：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结
晶），电解精炼
2、 液体样品：分液，萃取，蒸馏
3、 胶体样品：盐析，渗析 4、气体样品：洗气
【必修一】
专题一 化学家眼中的物质世界
1、〖P4〗KOH属于碱，CO2、SO2是非金属氧化物。请写出相关的化学方程式： 、 ； 、 。 2、〖P4〗电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，请写出化学方程式： 。
3、〖P6〗1828年，德国化学家维勒通过蒸发 （名称） （化学式）水溶液得到了尿素 （化学式）。揭开了人工合成有机物的序幕。
4、〖P7〗单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的 ，用符号M表示。当物质的质量以 为单位时，摩尔质量的单位为 ，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或式量（狭义）。
5、〖P9〗在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不相同的。不同聚集状态物质的结构与性质表1—3。
6、〖P10〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含 、 和 决定。详细解读下面的三段文字。
7、〖P11〗晶体和非晶体的特点；常见晶体 、 、 和 ；非晶态物质 、 。
8、〖P12〗胶体区别于其它分散系的本质特征： ；熟悉胶体性质的相关实验；资料卡胶体的性质。
9、〖P12〗常见净水剂某些含铝或含铁的化合物；（补充）天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用硫酸铝 （化学式）、明矾 （化学式）、硫酸亚铁 （化学式）、氯化铁 （化学式）、碱式氯化铝Al(OH)Cl2等作为
10、混凝剂进行水的净化处理。混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，一般采用中和法处理；油类、氰化物、硫化物等可以用氧化还原法除去，空气、臭氧、氯气是常用的氧化剂；沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法。例如，加入适量碱控制废水的pH，可将重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。 11、〖P14〗第2题方程式书写：
（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） 。 12、〖P17〗过滤和结晶是分离和提纯混合物的常用方法。
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在提纯混有氯化钾的硝酸钾时， ； 在提纯混有硝酸钾的氯化钾时， 。 13、〖P18〗萃取的概念与原理、操作；蒸馏原理与操作；了解层析原理。
14、〖P19〗常见物质检验：蛋白质纤维检验： ； 铵盐检验： ； 氯离子检验： ； 硫酸根离子检验： ； 元素分析仪用于检验： ； 红外光谱仪确定： ； 原子吸收光谱确定： ； 15、〖P22〗容量瓶的使用（信息提示）内容记忆；配制一定物质的量浓度溶液的步骤； 物质的量浓度的应用，例3、问题解决。〖P25〗第1、2题。
16、〖P26—27〗原子结构模型演变史；记住代表人物：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、量子论。 17、〖P31—32〗元素、核素和同位素的概念理解和应用；同位素的应用（拓展视野）。P33第4题α离子。
专题二 从海水中获得的化学物质
1、〖P38—39〗氯碱工业概念与原理；了解分析阳离子交换膜电解槽的工作原理； （用惰性电极电解）
电解饱和食盐水原理： ； 电解硫酸铜溶液原理： ； 电解氯化氢溶液原理： ； 电解氯化铜溶液原理： ； 电解氢氧化钠、硫酸溶液原理： 。 【拓展】阳离子交换膜法制烧碱
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。这一技术在20世纪50年代开始研究，80年代开始工业化生产。离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。下图表示的是一个单元槽的示意图。电解槽的阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl、OH和气体则不能通过。这样
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既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。下图是一台离子交换膜电解槽（包括16个单元槽）。
精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液，增强导电性）加入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。 离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：
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电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Cu2+、Mg2+、Fe3+、SO4杂质，不符合电
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解要求，因此必须经过精制。
精制食盐水时经常加入Na2CO3、NaOH、BaCl2等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。例如：加入Na2CO3溶液以除去Ca2+： Ca2++CO3=CaCO3↓；加入NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+
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等：Mg2+＋2OH＝Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH＝Fe(OH)3↓。为了除去SO4，可以加入BaCl2溶液，然后再加
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入Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2+：Ba2++SO4=BaSO4↓；Ba2++CO3=BaCO3↓。
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这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等。这时的精制盐水就可以送往电解槽中进行电解了。离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。 NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途见下图：
2、〖P40〗氯气的发现和实验室制备原理与装置：
原理： 。 〖拓展〗氯气中混有了少量的氯化氢，用 除去； 二氧化碳中混有了少量的氯化氢，用 除去； 二氧化碳中混有了少量的二氧化硫，用 除去； 二氧化硫中混有了少量的氯化氢，用 除去。 3、〖P41—42〗氯气的物理、化学性质：
氯气（Cl2）通常情况下，是一种 色、 气味的、 的气体。 【拓展】在常温下：
1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳； 1体积的水约能溶解 体积的氯气； 1体积的水约能溶解 体积的硫化氢； 1体积的水约能溶解 体积的二氧化硫； 1体积的水约能溶解 体积的氯化氢； 1体积的水约能溶解 体积的氨气；
4、常见的易液化的气体有 、 、 三种。
5、〖P41〗红热的铁丝在氯气中燃烧的现象是 ，化学方程式为 ；氢气在氯气中燃烧的现象是 ；化学方程式为 。 6、〖P41〗工业上生产漂粉精是通过 和 作用制成，其反应方程式
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为 。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为 ，其漂白原理为 、 。
7、〖P42〗氯气与水反应： ；次氯酸不稳定 ；次氯酸具有很强的 性，可用于 、 、 。是所有氯含氧酸中氧化性最强的。
【拓展】氯水与液氯的成分对比：
氯水 含有分子 含有离子 类别 液氯 8、〖P43〗在通常状况下，二氧化氯（ClO2）是一种 气味的、 色气体，常温下1升水中约能溶解2.9克的二氧化氯；它的应用十分广泛，除了用于一般的 、
外，还广泛地用于 、 、 、 、 等方面。二氧化氯已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。
9、〖P44〗卤族元素单质的颜色逐渐 ，熔沸点逐渐 。
①溴溶于水是 颜色，碘溶于水是 颜色，溴溶于CCl4是 颜色，碘溶于CCl4是 颜色。
②溴是 颜色的液体，很容易 ，应 保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 ，以减少挥发。
③氟气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氟化氢： 。 氯气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氯化氢： 。 溴与氢气在加热到 才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。
碘与氢气反应要在 条件下才能 进行，生成的碘化氢 。其反应方程式为 。
④氟与水反应的化学方程式为 ，氯气与水反应的化学方程式为 。
⑤在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为 。 FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为 。 苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为 。 ⑥分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有 现象，再加入足量的稀硝酸，部分沉淀 。
⑦卤化银都有感光性， 常被用于制作感光材料。碘化银常具有 的重要作用。干冰也可以 。
⑧在居民的食用盐中加入一定量的 。 10、〖P46〗阅读物质的氧化性和还原性的强弱； 〖拓展一〗氧化还原反应规律
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规律1．根据金属活动性顺序判断
规律2．根据非金属元素活动顺序表比较
〖拓展二〗常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子： 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 3+4+Fe、Sn 非金属的阴离子及其化合物： 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：2－－－－S、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr +［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)2 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有： －－－
S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+等，及含－CHO的有机物
11、〖P49〗（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：与氧气常温： ，加热： ； 与氯气： 、与硫磺： 。
②钠与水反应： ；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游
动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠潮解
变成白色固体（生成碳酸钠）。
变暗（生成了氧化钠）
变白（生成氢氧化钠）
③钠与酸反应：如 ，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物⑤钠与氢气的反应： 。 ；NaH是强的还原剂。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl： 。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、钽、铌、锆等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
12、〖P49〗电解氯化钠制取金属钠原理： ；阳极材料： ，电
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质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 。
推荐：2010高三化学最后阶段复习回归课本阅读指南（浙江省）
