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专练九 化学反应速率和化学平衡的分析与判断
①根据化学平衡移动原理判断化学平衡的移动方向；②化学反应方命题角度 向的判断；③化学反应速率、化学平衡常数和转化率的计算与应用；④化学反应速率与化学平衡图像分析。 解答此类问题，首先要认真审题，明确反应特征，反应状况和条件的改变，根据化学平衡移动原理分析平衡的移动方向，进而判断相解题策略 关量的变化；进行计算时要明确反应的开始量、转化量和平衡量，利用相关公式和关系进行计算，有关化学反应速率和化学平衡的图像分析题的解题思路是“看图像、想规律、再判断”。 题型狂练 1．某温度下，反应2A(g)
c?A?
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若
c?B?
c?A?
＝b，下列叙述正确的是c?B?
根据以上信息，下列说法正确的是 ( )。
A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L1·min1
B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3 C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 4．已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol。相同温度下，在容积相同的两个
－
－
恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 CO ① ② 1 0 起始时各物质物质的量/mol H2O 4 0 CO2 0 1 H2 0 4 放出热量：32.8 kJ 热量变化：Q ( )。 达平衡过程体系能量的变化 改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
( )。
下列说法中，不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
5．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g)
段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s n(A)/mol 0 1.0 5 0.85 －－A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
2．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A (g)＋B(g)
C(g)经过一
( )。
ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A．反应在前10 min的平均反应速度v(D)＝0.3 mol·L1·min1 c?C?·c2?D?
B．该反应的平衡常数表达式K＝
c?A?·c?B?
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．反应至15 min时，改变的条件是降低温度
3．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
1
－
－
15 0.81 25 0.80 35 0.80 A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L1·s1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L1，则反应的ΔH<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
－
bZ(g) ΔH＜0。
化学反应速率和化学平衡的分析与判断
