2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
2．下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是
A．与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂 B．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 C．在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂 D．与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂
3．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体 4．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 A．CH3CH2OH
B．NaOH
C．NH4Cl
D．HClO
5．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是( ) A．用食醋除去暖瓶内的水垢
B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C．碘单质遇淀粉变蓝
D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 6．下列叙述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形 7．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 8．化合物
(b)、
(d)、
(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ( )
A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
9．某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是
A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3
3Na2SO4 ＋ Na2S
C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
10．下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( ) A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72 11．下列表示不正确的是 ．．．A．Na+的结构示意图
B．水分子的结构式：
C．乙烯的球棍模型 D．CO2的电子式
12．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是
A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体 B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境 13．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 C．汽车底盘喷涂高分子膜
B．金属护拦表面涂漆 D．地下钢管连接镁块
14．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是 A．甲烷
B．乙烷
C．丙烷
D．丁烷
15．下列说法正确的是
A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 C．反应A(g)
B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
16．下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A．柳絮飞时花满城 ．．C．狐裘不暖锦衾薄 ．．
B．朝如青丝暮成雪 ．．D．春蚕到死丝方尽 ．
17．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（ ） A．NF3中的N呈-3价
B．电负性由大到小的顺序：H>N>F C．NF3可能是一种极性分子 D．NF3和NH4F都是分子晶体
18．某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线I代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．从c点到d点，溶液中
保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）
-
19．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA
B．100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA C．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NA D．标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA
20．（6分）金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．Ca(HCO3)2溶液 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）应用电化学原理，回答下列问题：
（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。
（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。 （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。
（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。 （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：
ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验ⅰ中银作______极。
② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）化合物
是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：。请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。
(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。
(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。
(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯
的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）Ⅰ.为了探究一种固体化合物甲（仅含3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体
〖精选4套试卷〗2021学年北京市石景山区高二化学下学期期末复习检测试题
