人教版九年级化学第十单元实验活动6：酸和碱的化学性质

《实验活动6：酸碱的化学性质》教案 备课时间：

课题 实验活动6：酸碱的化学性质 授课时间 1、加深对酸和碱的主要性质的认识 知识与技能 教 学 目 标 2、通过实验解释生活中的一些现象 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力 情感、态度、通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的价值观 快乐。 教学重点 加深对酸和碱的主要性质的认识 教学难点 教学方法 教 具 实验探究 实验用品 环节 时间 6 2、引入 一、创设情景： 教 1、展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们学 过 呢？ 程 生答：········· 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质

三、实验活动 1、在滴板上验证酸和碱与酸碱指示剂的反应 2、实验活动：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ 25 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢？ 3、（1）分组实验 一组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 二组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 三 组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 （2）各组汇报展示实验现象 ①实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 实验用品 实验原理 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、 试管、胶头滴管 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

实验步骤 实验现象 实验结论 1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象 步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中 ②实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 学生汇报实验结果， 实验现象： 步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。 交流共享： 你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？ ③实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 实验用品 实验原理 实验步骤 实验现象 氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡 4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、 步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液

实验结论 4、问题与交流： 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生 7 2 通过实验五：可以验证氢氧化钙的那些性质 （点拨：氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与酸反应） 三、巩固练习 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？ 你能写出化学方程式吗？（找学生板演） 然后。做学案上的 学以致用 四、这节课你收获了什么？还有什么疑惑？ 板 书 设 计 一、酸的性质 二、碱的性质 练习册40页1-4题 作 业 设 计 通过实验进一步掌握了酸和碱的性质 教 学 反 思