吉林省2018年初中毕业生学业水平考试
化学答案解析
1.【答案】A
【解析】A、可燃性属于化学性质，故选项正确；B、状态属于物理性质，故选项错误；C、气味属于物理性质，故选项错误；D、硬度属于物理性质，故选项错误；故选：A。 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用。
2.【答案】D 0.94%，故选项错误；BA、稀有气体大约占空气体积的、二氧化碳大约占空气体【解析】0.03!%，故选项错误；DC、氧气大约占空气体积的积的、氮气大约，故选项错误；78%，故选项正确；故选：D。 占空气体积的【考点】空气的成分及各成分的体积分数。 3.【答案】C
【解析】生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是煮沸；故选：C。 【考点】硬水与软水。 4.【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选：A。 【考点】测量容器——量筒，加热器皿——酒精灯，蒸发与蒸馏操作，检查装置的气密性。 5.【答案】C
【解析】A、石墨具有良好的导电性，可做电极，故用途正确；B、干冰用于人工降雨，干NHCl含有氮元素，属于氮肥，故错误；C、冰升华会吸收周围的热量，故用途正确；4D、小苏打碳酸氢钠，能用于食品加工，用于焙制糕点，故用途正确。故选：C。
【考点】二氧化碳的用途，常用盐的用途，常见化肥的种类和作用，碳单质的物理性质及用途。
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6.【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧原子个数分别为0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为2、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个所缺物质的分子由2个铁原子和3个FeO。故选：B。 氧原子构成，则其化学式为32【考点】质量守恒定律及其应用。
7.【答案】B
【解析】A、农药本身有毒，应该合理施用农药，故错误；B、有害气体和烟尘会造成空气污染，故正确；C、过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因，煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，故错误；D、工业废水不经处理就排放，易造成水污染，故错误；故选：B。
【考点】空气的污染及其危害，二氧化碳对环境的影响，水资源的污染与防治，合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
8.【答案】D
【解析】A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，从现象上判断：负极产生的是氢气，故说法不正确；B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，故说法不正确；C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故说法不正确。D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法正确；故选：D。 【考点】电解水实验。 9.【答案】D
【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。C、第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈；不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能实现其对应实验目的。D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，故选项实验设计能实现其对应实验目的。故选：D。
【考点】化学实验方案设计与评价，空气组成的测定，金属锈蚀的条件及其防护，质量守恒定律及其应用，燃烧与燃烧的条件。
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10.【答案】B
KClMnOO，故选项实验和【解析】A、氯化钾不能分解，用加热混合物的方法不能制22方案错误。B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，有明显变化，可以鉴别，故选项实验方案正确。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案错误。
D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，故选项实验方案错误。故选：B。
【考点】化学实验方案设计与评价，实验室制取氧气的反应原理，氯化钠与粗盐提纯，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途。 11.【答案】（1）28.09 （2）4 ?
?4 ）（3【解析】（1）硅原子的相对原子质量是28.09。故填：28.09。
n=14﹣2﹣8=4，故填：2）硅原子的最外层电子数4。 （2﹣SiO中，氧元素化合价是3），根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的（2?4?4。 化合价为价。故填：【考点】原子结
构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，有关元素化合价的计算。 12.【答案】（1）＜ （2）纯净物
（3）C PO 4）（52pH＜7；纯净物是由【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，白醋属于混合物，一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石属于单质，是碳的单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两PO。种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷属于氧化物，表示为 52【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的简单分类；化学符号及其周围数字的意义。
13.【答案】（1）蛋白质
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2）塑料饭盒（ ）乳化（3 ）牛肉中富含蛋白质。【解析】（1 ）塑料饭盒是用塑料制成的，属于三大合成材料之一。（2）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散3（ 成细小的油滴随水冲走。【考点】乳化现象与乳化作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健 康食品中的有机营养素。 ）升高【答案】（114. 点
燃 O2H?2HO 2）（222 ）浓硫酸溶于水放热；【解析】（1 点燃 2HO2H?O。（2 ）氢气
燃烧生成水，化学方程式为：222【考点】酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验。
15.【答案】（1）相等（或相同）
（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分） （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
t℃时甲与乙的溶解度相等；P点的含义：在 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。
【考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用。
16.【答案】（1）气体容易被压缩 （2）分子构成不同
【解析】（1）气体容易被压缩说明气体分子之间间隔较大，说明了分子之间有间隔（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等，合理均可）；
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COCO的化学性质有很大不同的原因是（2）同种分子性质相同，不同分子性质不同，与2 分子构成不同（或分子结构不同或分子种类不同）。 【考点】分子的定义与分子的特性。AlCu ，1）17.【答案】（ 置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应 ）将铜丝浸入硝酸银溶液中（2）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产1【解析】（AlCu＞Al＞(H)Cu；发生生，铜丝表面无明显现象，由此判断出的活动性强弱顺序为和反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防 止其影响反应；）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸（2 银溶液中。 【考点】金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定。 （1）试管18.【答案】 ?
?OMnO?KMnO2KMnO? （或条件写“加热”也给分）2（；）22442 在水面下用玻璃片盖住
瓶口（或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分）AD
3）（ 1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；【解析】（装置收集氧气E（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心地把集气瓶移出水槽， ? KMnO?MnO?O?2KMnO（或条件
写正放在桌面上；故答案为：22244“加热”也给分）；在水面下用玻璃片盖住瓶口（或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分）；
CO，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸3（）实验室制取2互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：AD；
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，制取氧气的操作步骤和注意点，书 5 / 7
写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 19.【答案】（1）①有气泡产生 ②酚酞﹣2 ③（或硫酸根离子或硫酸根均可）SO4OH ④水（或）2??BaNOHNO （或硝酸和硝酸钡）⑤和332
2NaOH?CaCO）Ca（OH?NaCO? ⑥3232【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，
酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中【解析】和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成， 所以 结论 实验解析内容 现象
生成物中①有气泡实验一 化学方程式是： ?COO?═KSO?H?KCOHSO有气体或产生 24224223有④水或有沉淀生 成时，复 溶液颜色 实验二分解反应由红色恰可以发好变为无生。 色
②酚酞2﹣ ③S4 实验产生白该反应的实质是沉BaSSB4
氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，KCO中逐滴滴加倒入另一支洁净的试管中，向清液所以把实验三试管里的上层清液aa32 6 / 7
溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断??HNONO和Ba 原清液a中的溶质是⑤。332【考点】实验探究物质的性质或变化规律；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式。4 g 1）20.【答案】（5.85 g 2）（g4?20g＝20%NaOH 溶液中溶质的质量为【解析】xNaCl 的质量为。设生成
NaCl?HO?NaOHHCl 240 58.5
x 4 g
404g＝ 58.5xx＝5.85g
NaOH溶液中溶质的质量为4 g1） 答：（NaCl的质量为5.85 g。（2）生成 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算。
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2018年吉林省中考化学试卷-答案
