精 品 试 卷
解析：该反应的本质是：Fe＋2H===Fe2＋H2↑，所以要加快反应速率同时不改变H2
＋
＋
的产量可以采取升高温度、增大H浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然增大了H浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na和Cl不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。
二、非选择题
11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
===xC（g）＋2D（g），经
＋
＋
－
＋
5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的
平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反应速率：v（B）＝________mol/（L·min）。 （3）x的值为________。
考查目的：考查物质的量浓度、化学平均反应速率的计算等知识。 答案：（1）0.75 3 （2）0.05 （3）2
解析：（1）设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的量。 3A（g）＋B（g）===xC（g） ＋ 2D（g） 起始时（mol） a a 0 0
5min时（mol） a－1.5 a－0.5 0.1×2×5 0.5×2 根据c（A）:c（B）＝3:5，可得＝，解得a＝3
即n（A）＝n（B）＝3mol, 5min时c（A）＝＝0.75mol/L。 （2）v（B）＝＝0.05mol/（L·min）。
（3）由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则＝，解得x＝2。 12．（体验高考）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
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溶液温度/℃ 实验 序号 金属 质量/g 金属 状态 c（H2SO4） V（H2SO4） （/mol·L1） －金属消失的时间/s 反应前 反应后 /mL 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 35 50 40 分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，________对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________（填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填实验序号）。
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（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ______________________。
考查目的：考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生对比推理、图表分析和数据处理的能力。
答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）1、3、4、6、8（或2和5或7和9） （3）反应温度 6和7、8和9
（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
解析：（1）实验4和5的实验数据主要区别在于金属消失的时间上，粉末状金属的耗时明显少于丝状，说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。（2）要研究反应物浓度对反应速率产生影响，就要排除金属状态的干扰，所以要选择状态一样的实验序号。（3）表中列出的影响反应速率的因素有金属状态、反应物浓度、溶液温度，实验7和实验9反应前温度与其他不同，接下来观察发现，实验7和实验6其他影响因素相同，实验9和实验8其他影响因素相同，这两对实验受反应温度的影响。（4）使溶液的温度升高的热量来于稀硫酸与金属的反应，反应前后溶液的温度变化值相近，说明各实验中反应的进行程度相近。
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人教版高中化学必修二第二章《第三节化学反应速率和限度》同步测试（第1课时）
