课题 3 溶质的质量分数
5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.对 5%的食盐溶液含义的解释错误的是( ) A.100 克水中溶解了 5 克食盐 B.100 克食盐溶液中含有 5 克食盐 C.将 5 克食盐溶于 95 克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为 1∶20 解析：5%的食盐溶液是指 100 克溶液中含有 5 克溶质食盐。A 项中溶液的质量分数为 4.76%而不是 5%。 答案：A
2.从 1 升 10%的硫酸溶液中取出 100 毫升这种溶液，则 100 毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( ) A.1% B.10% C.11.1% D.9% 解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。 答案：B 3.将 M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐 m 克,则 M 克食盐溶液中溶质的质量分数为( )
m m A. ×100% B. ×100%
M M ? m
m 100m
C. ×100% D. ×100%
M ? m M
m
解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得
M
×100%。
答案：A
4.在 100 克的稀硫酸中加入质量分数为 20%的硫酸溶液 100 克，使所得溶液的质量分数为 12%,则原稀 硫酸的质量分数是__________。
解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为 x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则 x=4%。 答案：4%
10 分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( ) A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20 mL 浓硫酸与 80 mL 水混合后得到 100 mL 稀硫酸
C.20 g 氯化钠完全溶于 100 g 水中，所得溶液的质量分数为 20%
D.20 mL 酒精放入盛有 80 mL 水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为 20%
解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 答案：A
2.用密度为 1.03 g· cm-3，质量分数为 5%的食盐溶液配制成 50 g 质量分数为 1%的食盐溶液，其操作顺 序为( )
A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算 C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解
解析：首先进行计算，看需要密度为 1.03 g·cm-3，质量分数为 5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸 馏水多少毫升(蒸馏水的密度为 1 g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混 合。即得到 50 g 质量分数为 1%的食盐溶液。 答案：D
3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( ) A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸 C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液
解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5% 的盐酸、20%的硫酸铜溶液和 5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。 答案：A
4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是 ( )
1
解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以 A 项是正确选项。 答案：A
5.(2010 山东潍坊模拟，8) 配制质量分数为 20%的某盐溶液,需向 100 g 水中所加盐的质量是( ) A.20 克 B.25 克 C.10 克 D.40 克 解析：令加入盐的质量为 x,则 x/(100 g+x)=20%，x=25 g。 答案：B
6.要配制质量分数为 20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为 60%、10%的硫酸溶液的质量比为( ) A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4
解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为 60%的硫酸溶液的质量为 x,需要质量分数为 10%的硫酸 溶液的质量为 y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。 解上述关系得：x/y=1∶4。 答案：D
7.(2010 山东嘉祥模拟三，7) 10 毫升，密度为 1.84 g·mL-1、质量分数为 98％的浓硫酸倒入 20 毫升水中 搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )
10 ? 1.84 ? 98% 10 ? 98% A. ? 100% B. ? 100%
10 ? 1.84 ? 20 ? 1 10 ? 20
10 ? 1.84 ? 98% 10 ? 1.84
? 100% ? 100% C. D.
10 ? 1.84 ? 98% ? 20 ? 1 10 ? 1.84 ? 20 ? 1
10 ? 1.84 ? 98%
解析：根据质量分数的定义。列式为 ? 100% 。
10 ? 1.84 ? 20 ? 1
答案：A
8.配制 30％的浓硫酸溶液 500 g，需密度为 1.84 g·cm-3 的 98％的浓硫酸____________毫升？ 解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。 设需 98％的浓硫酸质量为 x，因稀释前后溶质质量不变，可得： 98％x＝500×30％
500 ? 30% x ? ≈153.06 g
98% 质量 153.06 g
? 体积= ≈83.19 mL
密度 1.84 g ? mL?1
答案：83.19 mL
30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( ) A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.全部
解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解： 用到烧杯、玻璃棒、药匙。 答案：A
2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右 的碳酸氢钠溶液。配制 200 g 质量分数为 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( ) A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g
2
解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。 答案：B
3.(2010 福建福州中考，15) 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为 0.9%)1000 g，下列配制过 程正确的是( )
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取 9 g 氯化钠 C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取 1 000 mL 水
解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量 取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为 991 毫升。配制 时只能使用精盐。 答案：B
4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：
(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g，需水____________mL。 (2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________ g·cm-3。
(3)现要配制 10 kg 这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________ g。 解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖 5%的注射液。 (1)看标签可知葡萄糖为 25 g，水为 500 g-25 g=475 g。 (2)稀溶液的密度看成是水的密度，为 1 g·cm-3。 (3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。 答案：(1)25 475 (2)1 (3)500
5.在某温度时，现有一杯盛有 50 g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化， 并填写下表：
溶质质量
加入 20g 水 蒸发掉 20g 水
溶剂质量 溶液质量 质量分数
将溶液倒出 20g
解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均 一性即可得出答案。
答案：(1)不变 增加 增加 变小 (2)不变 减小 减小 变大 (3)变小 减小 减小 不变
6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：
(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。
(3)70 mL 酒精和 30 mL 水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。 解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。 答案：(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水
7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上
3
人教版初中化学九年级下册同步练习及答案 第9单元课题3 溶质的质量分数 .doc
