化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲

第第1讲讲

化学反应速率考点一化学反应速率1.表示方法：通常用单位时间内反应 物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2 .数学表达式及单位:v = AcAt ,单位为mol丄-1 min - 1或mol丄 -1-s - 1 o 3 .规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，

但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方禾呈式中的化学计量数之比。

题组一化学反应速率的大小比较1 .已知反应4CO + 2NO 2 N 2 +4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A . v(CO)二1.5 mol丄-1 巾“ -1

B . v(NO2 ) = 0.7 mol丄-1-min - 1 C . v(N 2 ) = 0.4 mol L - 1 min - 1

D . v(C02 ) = 1丄 mol丄-1 min - 1

题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2 ?⑴将4 mol A气体和2 mol

B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g)，若

经2 s后测得C的浓度为0.6 mol丄-1 ,现有下列几种说法：

1用物质A表示的反应速率为0.3mol L- 1-s - 1

② 用物质B表不的反应速率为0.6 mol-L - 1 s - 1 ③ 2 s时物质A的转化率为70%

4 2s时物质B的浓度为0.7 mol丄-1

其中正确的是

A .?@

B .

C .②③

D ?③④ ⑵若①2）中用A、B表示的反应速率分别为0.3 mol丄-1 -s - 1 s 0.6 mol L - 1-s - 1，明E种物质表示的反应速率更快？⑶若物质A的 转化率经

过计算为30% ,那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗? 考点二影响化学反应速率的因素1 ?内因（主要因素）：反应物本身的性质。

2 .外因（其他条件不变，只改变一个条件）

3 .理论解释——有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞。

① 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ② 活化能：如图

图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3 ,反应热为E1

?E2。

3有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 （2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1 .对反应A + BAB来说，常温 下按以下情况进行反应：

1 20mL溶液中含A、B各0.01 mol②50mL溶液中含A、B各0.05 mol （3）0.1 mol丄-1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol丄-1的A、B溶液各50 mL 四者

反应速率的大小关系是

A.（2XD??

c.

④③

D ?①②③④2 .—定遍度下,反应N 2 (g) + 0 2 (g) 2N0(g)在密闭容器中 进行，

下列措施不改变化学反应速率的是A .缩小体积使压强增大

B?恒容，充入N 2

C .恒容，充入He

D ?恒压”充入He 3 .等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反

应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条 件，下列说法中一定不正确的是(

)组别对应曲线c(HCI)/mol丄-1 反应温度/C。铁的状态1 a

30粉末状2 b

30粉末状3 c2.5

块状4 d 2.5 30块状

A .第4组实验的反应速率最慢

B .第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol丄-1 C .第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol L- 1

D ?第3组实验的反应温度低于30 C。考点三控制变量法探究影响化学反 应