类型一 连续反应型
1．向NaOH溶液中通入CO2至过量 2．向澄清石灰水中通入CO2至过量 3．向氨水中通入少量SO2 4．向氨水中通入过量SO2
5．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量 7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量 9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量 类型二 酸式盐和碱反应型
10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 类型三 限制条件型
16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应
生成沉淀的物质的量最大：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
生成沉淀的质量最大：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 类型四 反应顺序竞争型
19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量 21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量 22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量 综合训练
23．(2020·太原质检)向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋SO24＋H＋OH===BaSO4↓＋H2O B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋SO24＋2H＋2OH===BaSO4↓＋2H2O C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2Ba2＋2SO24＋3H＋3OH===2BaSO4↓＋3H2O D．当a 24．(2019·衡阳八中质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( ) － － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － 溶液pH 氢氧化物 开始沉淀 2.3 沉淀完全 3.4 沉淀开 始溶解 — 沉淀完 全溶解 — Fe(OH)3 Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B．原溶液中c(Cl)＝c(SO24) 23C．AB段可能发生的反应是2SO24＋2Ba＋Al＋3OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ － ＋ ＋ － － － D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2水解，其离子方程式为AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH －－ －
2021高考化学一轮习题：第二章 微题型7 与“量”有关的离子方程式——连续型 、配比型、顺序型 (含解析)
