第七章 应用广泛的酸碱盐
一、酸、碱、盐的组成
1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
．
（电离时生成的阳离子全部都是的化合物叫酸） ．．．．．．．H．
+
酸=H+酸根离子 H2SO4 = 2H+ SO4
++ 2—
HCl = H +Cl HNO3 = H+ NO3
+—+ —
补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl） （2） 电瓶中含有硫酸（H2SO4）
（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH） 2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
．
（电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱） ．．．OH．．离子．．
—
+
—
2+
—
+
—
－
碱=金属离子或铵根）+OHNaOH = Na+ OHCa(OH)2 = Ca+ 2OHNH3·H2O = NH4+ OH
3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
（电离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu+ SO4 Na2CO3 NH4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
+注意：（1）、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4Cl中 NH4是阳离子，具有金属离子的性质，．．．．．．．
+
—
2+
2—
+
但不是金属离子
（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。如H、NH4
+
+
（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；
一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐
（4）、 盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）； （5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸） （6）所有酸碱盐的组成中一定都含非金属元素 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸 如：NaHSO4 =Na+H +SO4 （8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱 如：Cu2(OH)2CO3
1
+
+
2-
（9）、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H的溶液） （10）、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液） （11）、物质的酸碱性属于化学性质
（12）、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性
二、能检验溶液酸、碱性的试剂，称为酸碱指示剂 。 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂 紫．色石蕊试液的颜色变化：酸里红、碱里蓝、中性紫；无色酚酞试液颜色变化：本身无色、遇．．．．．．．．．．．．．．．．．．酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色（无色酚酞试液只能检出碱性溶液） ．．．．．．．．．．．．．．．注意： （1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同
（2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。如：Cu(OH)2就不能使无色酚酞试液 （3）酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度 （4）加水稀释溶液只能改变酸碱度而不能改变酸碱性 ．．．．．．三、酸碱度的表示方法——PH值
酸性增强 中性 碱性增强 01234567891011121314-+
说明： （1）pH值=7，溶液呈中性；
(2)pH值<7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越强 （3）pH值>7，溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强
（4）pH的测定：将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测试液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） ．．．．．
注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液
（2）不可用润湿的pH试纸测溶液的pH值 ，否则测定是稀释后溶液的pH值，使测定．．．．结果不准确---酸大碱小中不变
（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，结果为整数 ．．
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。 四、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）
2
+
（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚
酞试液变色
（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （基本反应类型---------置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）
注意：酸不包括硝酸和浓硫酸 金属为金属活动性顺序表中位于氢前面的金属，K、Ca、
Na除外（氢前金属换酸氢，氢后金属则不行）、铁发生置换反应时，生成＋2价的铁/亚铁的化合物
（3）金属氧化物+酸→盐+水（基本反应类型---------复分解反应） CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色） （4）酸+碱→盐+水（中和反应）（基本反应类型---------复分解反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +H2O (蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色） Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
（5）酸+盐→新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐）（基本反应类型--复分解反应） HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
注意：含氧酸可由对应的非金属氧化物与水化合制取(不属于酸的通性) 如：CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）色 （1）碱溶液与酸碱指示剂反应： ．．
可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水（不属于复分解反应）
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O （二氧化碳气体的检验）
CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O （二氧化碳气体的吸收、氢氧化钠的变质） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）碱+酸→盐+水 （基本反应类型---------复分解反应） 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （氢氧化铝中和胃酸过多）
3
-
（4）（可溶性）碱+（可溶性）盐→新碱+新盐 （基本反应类型---------复分解反应） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (工业制烧碱) 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；
（2）可溶性碱可由对应的金属氧化物和水反应而制得。CaO+H2O = Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
难溶性碱不可以由对应金属氧化物和水反应得到（不属于碱的通性）
六、盐的化学性质
①金属+盐（可溶）→新金属 +新盐 （盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②酸+盐→新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐）
HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱
CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓ （农药波尔多液） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (工业制氢氧化钠) ④盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl 七、酸、碱、盐的溶解性
①酸：大多数都可溶水（除硅酸H2SiO3不溶）
②碱：只有氨水 NH3.H2O、氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡Ba(OH)2可溶水，氢氧化钙Ca(OH)2 微溶于水，其余均为沉淀，但不溶于水的碱一般均可以溶于酸（发生中和反应），生成盐和水
③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水；
氯化物（盐酸盐）除AgCl难溶于水（且不溶于酸）外，其余多数均可溶于水；
硫酸盐除BaSO4难溶于水（且不溶于酸），Ag2SO4、CaSO4微溶外于水，其余多数可溶于水； 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)，碳酸镁 MgCO3微溶于水外，其余都难溶于水，但不溶于水的碳酸盐一般均可以溶于酸生成二氧化碳气体。
4
注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。 八、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）-------氢前金属换酸氢，氢后．．．．．
金属则不行
注意：（酸不可用浓硫酸、硝酸）（金属K、Ca、Na除外）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ．．．注意：1、 盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外 2、金属与盐中的金属活动性差异越大反应越
容易进行（先远后近） 九、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ．．．．．2、实质：OH+H== H2O 3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 如：常用熟石灰来改良酸性土壤 （2）处理工厂的废水 如：用氨水来中和工厂排放废水中的硫酸 2NH3 . H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O
（3）用于医药 如：用氢氧化铝、氢氧化镁来中和胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
－
+
注意：（1）中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
（2）中和反应属于基本反应类型中的复分解反应
（3）中和反应过程中有热量放出，但有热量放出的反应不一定是中和反应
十、复分解反应
1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应 2、特征：双交换，价不变 AB + CD =AD + CB
3、条件：反应物：有酸可不溶（不溶于水，必须溶于酸）；无酸盐碱溶
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沪教版九年级化学第七章知识点汇总
